高中化学易错点有哪些 tqt高三网

高中易错知识点归纳 A. 胶头滴管使用时必须高于试管口.这是错的! 这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使 胶头滴管高出试管口的. 这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,...tqt高三网

高中化学最易错知识点总结

高中生在学习化学的时候，会发现有很多的知识点易错，易混。那么，高中化学中有哪些知识是错误的呢？下面和小编一起来看看吧！tqt高三网

一、阿伏加德罗定律tqt高三网

1．内容tqt高三网

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。tqt高三网

2．推论tqt高三网

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2tqt高三网

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2tqt高三网

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1tqt高三网

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2tqt高三网

注意：tqt高三网

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。tqt高三网

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。tqt高三网

3．阿伏加德罗常数这类题的解法tqt高三网

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。tqt高三网

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。tqt高三网

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。tqt高三网

二、离子共存tqt高三网

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。tqt高三网

（1）有气体产生。tqt高三网

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。tqt高三网

（2）有沉淀生成。tqt高三网

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。tqt高三网

（3）有弱电解质生成。tqt高三网

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。tqt高三网

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。tqt高三网

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。tqt高三网

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。tqt高三网

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。tqt高三网

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。tqt高三网

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。tqt高三网

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。tqt高三网

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。tqt高三网

如Fe3+与SCN-不能大量共存；tqt高三网

5．审题时应注意题中给出的附加条件。tqt高三网

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。tqt高三网

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。tqt高三网

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。tqt高三网

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2Otqt高三网

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。tqt高三网

6．审题时还应特别注意以下几点：tqt高三网

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。tqt高三网

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。tqt高三网

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2Otqt高三网

最强高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！tqt高三网

三、离子方程式书写的基本规律要求tqt高三网

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。tqt高三网

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。tqt高三网

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。tqt高三网

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。tqt高三网

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。tqt高三网

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。tqt高三网

四、氧化性、还原性强弱的判断tqt高三网

（1）根据元素的化合价tqt高三网

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。tqt高三网

（2）根据氧化还原反应方程式tqt高三网

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物tqt高三网

还原性：还原剂>还原产物tqt高三网

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。tqt高三网

（3）根据反应的难易程度tqt高三网

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。tqt高三网

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。tqt高三网

小编推荐：高考化学常考知识点总结tqt高三网

常见氧化剂：tqt高三网

① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；tqt高三网

② 元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；tqt高三网

③ 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；tqt高三网

④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；tqt高三网

⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。tqt高三网

高中化学易错常考的小知识点有哪些 tqt高三网

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度...更多内容,百度(www.baidu.com)一下,你懂的。tqt高三网

标签： 高中化学知识点总结 高中化学