高中阶段常用的化学方程式，求整理。 iVB高三网

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应（涪熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ...iVB高三网

高中生必背化学方程式归纳

高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和小编一起来看看吧！iVB高三网

金属氧化物类方程式

1、低价态的还原性：iVB高三网

6FeO+O2===2Fe3O4iVB高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OiVB高三网

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2OiVB高三网

2、氧化性:iVB高三网

Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)iVB高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.iVB高三网

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)iVB高三网

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2OiVB高三网

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2iVB高三网

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2iVB高三网

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)iVB高三网

FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)iVB高三网

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)iVB高三网

3、与水的作用:iVB高三网

Na2O+H2O==2NaOHiVB高三网

Na2O+H2O=2Na++2OH–iVB高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑iVB高三网

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑iVB高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)iVB高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)iVB高三网

4、与酸性物质的作用:iVB高三网

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4iVB高三网

Na2O+2HCl==2NaCl+H2OiVB高三网

Na2O+2H+=2Na++H2OiVB高三网

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑iVB高三网

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2iVB高三网

MgO+H2SO4===MgSO4+H2OiVB高三网

MgO+2H+=Mg2++H2OiVB高三网

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OiVB高三网

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OiVB高三网

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)iVB高三网

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OiVB高三网

FeO+2HCl===FeCl2+H2OiVB高三网

FeO+2H+=Fe2++H2OiVB高三网

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OiVB高三网

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OiVB高三网

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OiVB高三网

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OiVB高三网

含氧酸类方程式

1、氧化性:iVB高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCliVB高三网

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–iVB高三网

HClO3+HI===HIO3+HCliVB高三网

ClO3–+I–=IO3–+Cl–iVB高三网

3HClO+HI===HIO3+3HCliVB高三网

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–iVB高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HCliVB高三网

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–iVB高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑iVB高三网

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑iVB高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)iVB高三网

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OiVB高三网

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OiVB高三网

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OiVB高三网

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OiVB高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)iVB高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)iVB高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑iVB高三网

2H++Fe=Fe2++H2↑iVB高三网

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2OiVB高三网

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2OiVB高三网

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2OiVB高三网

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2OiVB高三网

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑iVB高三网

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑iVB高三网

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OiVB高三网

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)iVB高三网

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OiVB高三网

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2OiVB高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2OiVB高三网

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2OiVB高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2OiVB高三网

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2OiVB高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OiVB高三网

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2OiVB高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2OiVB高三网

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2OiVB高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2OiVB高三网

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2OiVB高三网

2、还原性:iVB高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)iVB高三网

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–iVB高三网

2H2SO3+O2==2H2SO4iVB高三网

2H2SO3+O2=4H++SO42-iVB高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OiVB高三网

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2OiVB高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OiVB高三网

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OiVB高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCliVB高三网

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–iVB高三网

3、酸性:iVB高三网

H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)iVB高三网

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)iVB高三网

H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)iVB高三网

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)iVB高三网

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)iVB高三网

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)iVB高三网

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3iVB高三网

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+iVB高三网

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑iVB高三网

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑iVB高三网

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)iVB高三网

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)iVB高三网

H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)iVB高三网

H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑iVB高三网

4、不稳定性：iVB高三网

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)iVB高三网

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)iVB高三网

H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)iVB高三网

H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)iVB高三网

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OiVB高三网

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)iVB高三网

碱类方程式

1、低价态的还原性：iVB高三网

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3iVB高三网

2、与酸性物质的作用：iVB高三网

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OiVB高三网

OH–+SO2=SO32–+H2OiVB高三网

NaOH+SO2(足)==NaHSO3iVB高三网

OH-+SO2(足)=HSO3–iVB高三网

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OiVB高三网

OH-+SiO2=SiO32–+H2OiVB高三网

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2OiVB高三网

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2OiVB高三网

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OiVB高三网

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OiVB高三网

NaOH+HCl==NaCl+H2OiVB高三网

H++OH=H2OiVB高三网

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2OiVB高三网

OH–+H2S=HS–+H2OiVB高三网

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2OiVB高三网

2OH–+H2S=S2–+2H2OiVB高三网

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCliVB高三网

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓iVB高三网

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)iVB高三网

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OiVB高三网

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)iVB高三网

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OiVB高三网

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)iVB高三网

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OiVB高三网

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2OiVB高三网

3、不稳定性:iVB高三网

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OiVB高三网

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2OiVB高三网

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盐类方程式

1、氧化性：(在水溶液中)iVB高三网

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+iVB高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+iVB高三网

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+iVB高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓iVB高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应iVB高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓iVB高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2iVB高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+iVB高三网

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2OiVB高三网

2、还原性：iVB高三网

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)iVB高三网

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-iVB高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2OiVB高三网

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2OiVB高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2OiVB高三网

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2OiVB高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)iVB高三网

Na2SO3+SNa2S2O3iVB高三网

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓iVB高三网

3、与碱性物质的作用：iVB高三网

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)iVB高三网

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4CliVB高三网

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+iVB高三网

AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4CliVB高三网

Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+iVB高三网

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4CliVB高三网

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+iVB高三网

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4iVB高三网

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+iVB高三网

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OiVB高三网

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液iVB高三网

CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式iVB高三网

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液iVB高三网

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OiVB高三网

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液iVB高三网

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OiVB高三网

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式iVB高三网

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4iVB高三网

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+iVB高三网

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OiVB高三网

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OiVB高三网

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式iVB高三网

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸iVB高三网

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-iVB高三网

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-iVB高三网

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4iVB高三网

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-iVB高三网

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2OiVB高三网

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)iVB高三网

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑iVB高三网

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)iVB高三网

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑iVB高三网

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)iVB高三网

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑iVB高三网

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)iVB高三网

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑iVB高三网

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)iVB高三网

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑iVB高三网

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)iVB高三网

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓iVB高三网

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCliVB高三网

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓iVB高三网

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCliVB高三网

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2OiVB高三网

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3iVB高三网

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-iVB高三网

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)iVB高三网

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑iVB高三网

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)iVB高三网

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)iVB高三网

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)iVB高三网

CO32-+SO2=SO32-+CO2iVB高三网

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)iVB高三网

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2iVB高三网

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2OiVB高三网

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2OiVB高三网

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCliVB高三网

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓iVB高三网

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3iVB高三网

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-iVB高三网

5、盐与盐复分解反应iVB高三网

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)iVB高三网

SO32-+Ba2+=BaSO4↓iVB高三网

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)iVB高三网

SO32-+Ba2+=BaSO3↓iVB高三网

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)iVB高三网

CO32-+Ba2+=BaCO3↓iVB高三网

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)iVB高三网

CO32-+Ca2+=CaCO3↓iVB高三网

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓iVB高三网

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓iVB高三网

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓iVB高三网

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓iVB高三网

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓iVB高三网

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCliVB高三网

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)iVB高三网

小编推荐：500个高中化学方程式iVB高三网

6、不稳定性:iVB高三网

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OiVB高三网

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OiVB高三网

NH4ClNH3↑+HCl↑iVB高三网

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2iVB高三网

NH4INH3↑+H2↑+I2↑iVB高三网

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑iVB高三网

2KNO32KNO2+O2↑iVB高三网

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑iVB高三网

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)iVB高三网

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2OiVB高三网

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)iVB高三网

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑iVB高三网

2KClO32KCl+3O2↑iVB高三网

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑iVB高三网

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑iVB高三网

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑iVB高三网

高中必修化学方程式归纳(超详细!!) iVB高三网

高中必修化学方程式 无机化学部分 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na＋O2＝2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O22.钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑2Na＋2HCl＝2N...更多内容,百度(www.baidu.com)一下,你懂的。iVB高三网

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