如何学好高中化学我觉得化学知识点很多记 5Br高三网

高中化学知识点是比较多的，需要记是肯定的。关键是怎么记，怎么学？就比如化学方程式，有些学生是直接把整一个全背下来。这样一来东西多，还容易记混。如果学会化学方程式的配平，特别是氧化还原反应的配平，那么只要记住反应物、生成物即可。...5Br高三网

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高中化学知识点总结

有很多的同学是非常的想知道，高中化学知识点有哪些，怎么学好化学呢，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！5Br高三网

高中化学知识点有哪些

一、俗名5Br高三网

无机部分：5Br高三网

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃ 5Br高三网

小苏打：NaHCO₃5Br高三网

大苏打：Na₂S₂O₃5Br高三网

石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O5Br高三网

熟石膏：2CaSO₄·.H₂O5Br高三网

莹石：CaF₂5Br高三网

重晶石：BaSO₄（无毒）5Br高三网

碳铵：NH₄HCO₃ 5Br高三网

石灰石、大理石：CaCO₃5Br高三网

生石灰：CaO5Br高三网

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂5Br高三网

食盐：NaCl5Br高三网

芒硝：Na₂SO₄·7H₂O(缓泻剂)5Br高三网

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH5Br高三网

绿矾：FaSO₄·7H₂O5Br高三网

干冰：CO₂5Br高三网

明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O5Br高三网

漂白粉：Ca (ClO)₂、CaCl₂（混和物）5Br高三网

泻盐：MgSO₄·7H₂O5Br高三网

胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O5Br高三网

双氧水：H₂O₂5Br高三网

皓矾：ZnSO₄·7H₂O5Br高三网

硅石、石英：SiO₂5Br高三网

刚玉：Al₂O₃5Br高三网

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃5Br高三网

铁红、铁矿：Fe₂O₃5Br高三网

磁铁矿：Fe₃O₄5Br高三网

黄铁矿、硫铁矿：FeS₂5Br高三网

铜绿、孔雀石：Cu₂(OH)₂CO₃5Br高三网

菱铁矿：FeCO₃5Br高三网

赤铜矿：Cu₂O5Br高三网

波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄5Br高三网

石硫合剂：Ca (OH)₂和S5Br高三网

玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂5Br高三网

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄5Br高三网

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂5Br高三网

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄5Br高三网

水煤气：CO和H₂5Br高三网

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂(SO₄)₂溶于水后呈淡绿色5Br高三网

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体5Br高三网

王水：浓HNO₃与浓HCl按体积比1：3混合而成。5Br高三网

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。5Br高三网

尿素：CO（NH₂)₂5Br高三网

有机部分：5Br高三网

氯仿：CHCl₃5Br高三网

电石：CaC₂5Br高三网

电石气：C₂H₂(乙炔)5Br高三网

TNT：三硝基甲苯5Br高三网

酒精、乙醇：C₂H₅OH5Br高三网

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。5Br高三网

醋酸：冰醋酸、食醋 CH₃COOH5Br高三网

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。5Br高三网

甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃5Br高三网

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。5Br高三网

石炭酸：苯酚5Br高三网

蚁醛：甲醛HCHO5Br高三网

：35%—40%的甲醛水溶液5Br高三网

蚁酸：甲酸 HCOOH5Br高三网

葡萄糖：C₆H₁₂O₆5Br高三网

果糖：C₆H₁₂O₆5Br高三网

蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁5Br高三网

麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁5Br高三网

淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n5Br高三网

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH5Br高三网

油酸：C₁₇H₃₃COOH5Br高三网

软脂酸：C₁₅H₃₁COOH5Br高三网

草酸：乙二酸 HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。5Br高三网

二、颜色5Br高三网

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。5Br高三网

Fe²⁺——浅绿色5Br高三网

Fe₃O₄——黑色晶体5Br高三网

Fe(OH)₂——白色沉淀5Br高三网

Fe³⁺——黄色5Br高三网

Fe (OH)₃——红褐色沉淀5Br高三网

Fe (SCN)₃——血红色溶液5Br高三网

FeO——黑色的粉末5Br高三网

Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色5Br高三网

Fe₂O₃——红棕色粉末5Br高三网

FeS——黑色固体5Br高三网

铜：单质是紫红色5Br高三网

Cu²⁺——蓝色5Br高三网

CuO——黑色5Br高三网

Cu₂O——红色5Br高三网

CuSO₄（无水）—白色5Br高三网

CuSO₄·5H₂O——蓝色5Br高三网

Cu₂(OH)₂CO₃—绿色5Br高三网

Cu(OH)₂——蓝色5Br高三网

[Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液5Br高三网

其他：5Br高三网

BaSO₄、BaCO₃、Ag₂CO₃、CaCO₃、AgCl 、 Mg (OH)₂、三溴苯酚均是白色沉淀5Br高三网

Al(OH)₃白色絮状沉淀5Br高三网

H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀5Br高三网

Cl₂氯水——黄绿色5Br高三网

F₂——淡黄绿色气体5Br高三网

Br₂——深红棕色液体5Br高三网

I₂——紫黑色固体5Br高三网

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾5Br高三网

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶5Br高三网

KMnO_4--——紫色5Br高三网

MnO₄^-——紫色5Br高三网

Na₂O₂—淡黄色固体5Br高三网

Ag₃PO₄—黄色沉淀5Br高三网

S—黄色固体5Br高三网

AgBr—浅黄色沉淀5Br高三网

AgI—黄色沉淀5Br高三网

O₃—淡蓝色气体5Br高三网

SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体5Br高三网

SO₃—无色固体（沸点44.8 摄氏度）5Br高三网

品红溶液——红色5Br高三网

N₂O₄、NO——无色气体5Br高三网

NO₂——红棕色气体5Br高三网

NH₃——无色、有剌激性气味气体5Br高三网

三、现象5Br高三网

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的5Br高三网

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)5Br高三网

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）5Br高三网

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟5Br高三网

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰5Br高三网

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟5Br高三网

7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾5Br高三网

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色5Br高三网

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟5Br高三网

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光5Br高三网

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟5Br高三网

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟5Br高三网

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO₂＝SiF₄+ 2H₂O5Br高三网

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色5Br高三网

15、在常温下：Fe、Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化5Br高三网

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色5Br高三网

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味5Br高三网

18、在空气中燃烧：5Br高三网

S——微弱的淡蓝色火焰5Br高三网

H₂——淡蓝色火焰5Br高三网

H₂S——淡蓝色火焰5Br高三网

CO——蓝色火焰5Br高三网

CH₄——明亮并呈蓝色的火焰5Br高三网

S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。5Br高三网

19．特征反应现象：5Br高三网

20．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr5Br高三网

21．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）5Br高三网

22．有色溶液：5Br高三网

Fe²⁺（浅绿色）5Br高三网

Fe³⁺（黄色）5Br高三网

Cu²⁺（蓝色）5Br高三网

MnO₄^-（紫色）5Br高三网

有色固体：5Br高三网

红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）5Br高三网

红褐色[Fe(OH)₃]5Br高三网

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）5Br高三网

蓝色[Cu(OH)₂]5Br高三网

黄色（AgI、Ag₃PO₄）5Br高三网

白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]5Br高三网

有色气体：5Br高三网

Cl₂（黄绿色）5Br高三网

NO₂（红棕色）5Br高三网

四、考试中经常用到的规律5Br高三网

1、溶解性规律——见溶解性表；5Br高三网

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：5Br高三网

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：5Br高三网

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺>Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Fa²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺5Br高三网

阳极（失电子的能力）：S^2->I^->Br^–>Cl^->OH^->含氧酸根5Br高三网

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）5Br高三网

4、双水解离子方程式的书写：5Br高三网

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；5Br高三网

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；5Br高三网

（3）H、O不平则在那边加水。5Br高三网

例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：3CO₃^2-+ 2Al³⁺+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑5Br高三网

5、写电解总反应方程式的方法：5Br高三网

（1）分析：反应物、生成物是什么；5Br高三网

（2）配平。5Br高三网

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：5Br高三网

（1）按电子得失写出二个半反应式；5Br高三网

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；5Br高三网

（3）使二边的原子数、电荷数相等。5Br高三网

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。5Br高三网

写出二个半反应： Pb–2e-→PbSO₄ 5Br高三网

PbO₂+2e-→PbSO₄5Br高三网

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：5Br高三网

负极：Pb + SO₄^2--2e- = PbSO₄5Br高三网

正极： PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-+2e- = PbSO₄+ 2H₂O5Br高三网

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：5Br高三网

阴极：PbSO₄+2e^-= Pb + SO₄^2-5Br高三网

阳极：PbSO₄+ 2H₂O -2e- = PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-5Br高三网

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。5Br高三网

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）5Br高三网

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；5Br高三网

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.5Br高三网

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。5Br高三网

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。5Br高三网

12、氧化性：MnO^4->Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂>S=4(+4价的S)5Br高三网

例：I₂+SO₂+ H₂O = H₂SO₄+ 2HI5Br高三网

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。5Br高三网

14、能形成氢键的物质：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。5Br高三网

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。5Br高三网

16、离子是否共存：5Br高三网

（1）是否有沉淀生成、气体放出；5Br高三网

（2）是否有弱电解质生成；5Br高三网

（3）是否发生氧化还原反应；5Br高三网

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺等]；5Br高三网

（5）是否发生双水解。5Br高三网

17、地壳中：5Br高三网

含量最多的金属元素是— Al5Br高三网

含量最多的非金属元素是—O5Br高三网

HClO₄(高氯酸)—是最强的酸5Br高三网

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C^。),；5Br高三网

熔点最高的是W（钨3410c）；5Br高三网

密度最小（常见）的是K；5Br高三网

密度最大（常见）是Pt。5Br高三网

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。5Br高三网

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO₃^-5Br高三网

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。5Br高三网

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；5Br高三网

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。5Br高三网

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。5Br高三网

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）5Br高三网

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag5Br高三网

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃5Br高三网

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃+ 4Ag↓ + 6NH₃↑+ 2H₂O5Br高三网

26、胶体的聚沉方法：5Br高三网

（1）加入电解质；5Br高三网

（2）加入电性相反的胶体；5Br高三网

（3）加热。5Br高三网

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。5Br高三网

27、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。5Br高三网

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。5Br高三网

29、在室温（20C^。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。5Br高三网

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。5Br高三网

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。5Br高三网

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。5Br高三网

学好化学的方法

课堂笔记。5Br高三网

课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。课堂笔记适宜记录要点、重点、难点，记相关内容的推理过程，也可记袁席的幽默语言，以加深对某个知识的理解与运用，记自己不明白的某些知识点，以便在短时问内尽量解决。课堂笔记宜详略得当，不宜简、不宜繁，只有这样才能达到记课堂笔记的效果。5Br高三网

课后笔记。5Br高三网

我这里所说的课后笔记是指在课堂记笔记不可能充实完整，因此在课堂笔记中应留的空白处，以便在课后补充相应的内容的解释及某些原理的进一步应用，或是一些典型习题的分析及解法。5Br高三网

总结性笔记。5Br高三网

每一节或是某一章内容，老师都可能总结相应的知识点或归纳或找异同或总结知识系统或总结某一类问题的解决，涉及这些内容的课时，笔记一定要记概要及题目，后补充知识系统，解题方法，这样使笔记发挥其总结完善的功能，你的学习成绩才能稳步提高。5Br高三网

例如：“铁和铁的化合物”一节除了记好课本的一些重要知识点之外，还要记相应知识点的整理和补充：①注意理解+2和+3铁离子的稳定性：②注意理解Fe元素的变价性及与不同氧化剂所得Fe元素的价态高低的成因；③比较铁与H2O（气）及活泼金属与H2O（液）反应的差别及成因；④Fe与不同酸的反应差别，等等。5Br高三网

如何学好高中化学

高中化学怎么学 化学是一门严密的自然科学，前后联系十分广泛。高中化学所学的很多的概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。既使这样，每年高一同学对化学的学习，仍然感到一下拔高很多，不能适应。笔者根据自己多年的教学经验和化学学科的特点更多...5Br高三网

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