化学氧化还原反应知识点有哪些？ 8V5高三网

氧化还原反应是高中化学教学中的重要组成部分,能够对学生化学思维的培养以及化学问题解答能力的提升产生重要影响。 1氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)。 2氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)。 3氧化剂具有氧化性(...8V5高三网

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高中化学氧化还原反应的知识点

有很多的同学是非常想知道，高中化学氧化还原反应的知识点有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！8V5高三网

氧化还原反应的知识点有哪些

氧化还原反应各概念之间的关系8V5高三网

高中化学知识点1、反应类型：8V5高三网

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。8V5高三网

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。8V5高三网

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。8V5高三网

高中化学知识点2、反应物：8V5高三网

氧化剂：在反应中得到电子的物质8V5高三网

还原剂：在反应中失去电子的物质8V5高三网

高中化学知识点3、产物：8V5高三网

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物8V5高三网

还原产物：得电子被还原后得到的产物8V5高三网

高中化学知识点4、物质性质：8V5高三网

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质8V5高三网

还原性：还原剂所表现出失电子的性质8V5高三网

常见的氧化剂与还原剂8V5高三网

高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。8V5高三网

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S8V5高三网

②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S8V5高三网

③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S8V5高三网

高中化学知识点2、重要的氧化剂8V5高三网

①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。8V5高三网

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。8V5高三网

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。8V5高三网

高中化学知识点3、重要的还原剂8V5高三网

①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。8V5高三网

②某些非金属单质，如H2，C，Si等。8V5高三网

③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。8V5高三网

④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。8V5高三网

⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。8V5高三网

氧化还原反应的考点

氧化还原反应各概念之间的关系8V5高三网

1、反应类型：8V5高三网

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。8V5高三网

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。8V5高三网

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。8V5高三网

2、反应物：8V5高三网

氧化剂：在反应中得到电子的物质8V5高三网

还原剂：在反应中失去电子的物质8V5高三网

3、产物：8V5高三网

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物8V5高三网

还原产物：得电子被还原后得到的产物8V5高三网

4、物质性质：8V5高三网

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质8V5高三网

还原性：还原剂所表现出失电子的性质8V5高三网

常见的氧化剂与还原剂8V5高三网

1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。8V5高三网

（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S8V5高三网

（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S8V5高三网

（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S8V5高三网

2、重要的氧化剂8V5高三网

（1）活泼非金属单质，如F₂、Cl₂、Br₂、O₂等。8V5高三网

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO₂，NO₂；浓H₂SO₄，HNO₃；KMnO₄，KClO₃，FeCl₃等。8V5高三网

（3）过氧化物，如Na₂O₂，H₂O₂等。8V5高三网

3、重要的还原剂8V5高三网

（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。8V5高三网

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。8V5高三网

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。8V5高三网

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。8V5高三网

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。8V5高三网

氧化还原反应的反应规律8V5高三网

1、价态规律8V5高三网

同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。8V5高三网

2、歧化和归中规律8V5高三网

价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。8V5高三网

3、反应先后规律8V5高三网

在浓度相差不大的溶液中：8V5高三网

（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。8V5高三网

（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。8V5高三网

4、守恒规律8V5高三网

在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。8V5高三网

氧化性与还原性的强弱判断规律8V5高三网

1、根据氧化还原反应方程式的判断8V5高三网

氧化性：氧化剂＞氧化产物8V5高三网

还原性：还原剂＞还原产物8V5高三网

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。8V5高三网

2、根据金属活动性顺序判断8V5高三网

K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au8V5高三网

从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强8V5高三网

3、根据反应条件和反应的剧烈程度8V5高三网

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。8V5高三网

4、根据氧化性还原反应的程度8V5高三网

相同条件下：8V5高三网

（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。8V5高三网

（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。8V5高三网

氧化还原反应方程式的配平8V5高三网

1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则8V5高三网

2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法8V5高三网

3、配平技巧：8V5高三网

（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。8V5高三网

适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。8V5高三网

（2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。8V5高三网

适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原8V5高三网

（3）整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。8V5高三网

（4）缺项配平法8V5高三网

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。8V5高三网

（5）其他配平法8V5高三网

①奇偶配平法8V5高三网

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H2O。8V5高三网

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。8V5高三网

O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O。8V5高三网

②观察法配平8V5高三网

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O——Fe₃O₄+H₂。8V5高三网

Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O＝Fe₃O₄+H_2，由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H₂O==Fe₃O₄+4H_2。8V5高三网

③归一法8V5高三网

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。8V5高三网

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。8V5高三网

氧化还原反应的相关计算8V5高三网

1、计算依据：8V5高三网

氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。8V5高三网

2、计算公式：8V5高三网

氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。8V5高三网

整理一下高中化学氧化还原反应的知识点

额，，有口诀了。。失升氧，得将还，若问剂，则相反。 原子失电子，化合价上升，发生的是氧化反应，作为还原剂，体现还原性。 金属体现还原性，非金属多体现氧化性。 学会氧化剂、还原剂的判断。 还有原电池的设计。负极发生氧化反应，失电子。2019-09-06回答者:成哲伍宵晨1个回答a,type:normal" data-rank="595:752889657940222412">化学氧化还原反应知识点有哪些？更多...8V5高三网

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