高中化学必背知识点归纳与总结 Nt9高三网

首先，要把课本知识搞熟练； 其次，对这些知识点进行总结归纳； 再次，找些针对性的习题进行练习，看这些知识点在题目中是如何考的； 最后，对这些练习题进行总结归纳，最好归纳为一个类型的题。进行反思总结。 同时，每隔三五天拿出来进行复习...Nt9高三网

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2019化学高考必背知识点整理

相信在2019年高考的同学，是非常想知道，化学必背的知识点有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！Nt9高三网

高考化学必背知识点有哪些

化学史Nt9高三网

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；Nt9高三网

（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；Nt9高三网

（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；Nt9高三网

（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；Nt9高三网

（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）；Nt9高三网

（6）Cl₂的发现者——舍 勒（瑞典）；Nt9高三网

（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；Nt9高三网

（8） 元素周期律的发现，Nt9高三网

（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；Nt9高三网

（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；Nt9高三网

（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；Nt9高三网

（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；Nt9高三网

（13） 镭的发现人——居里夫人。Nt9高三网

（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶Nt9高三网

俗名（无机部分）Nt9高三网

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa₂CO₃Nt9高三网

小苏打：NaHCO₃Nt9高三网

大苏打：Na₂S₂O₃Nt9高三网

石膏（生石膏）：CaSO₄·2H₂ONt9高三网

熟石膏：2CaSO₄·H₂ONt9高三网

莹石：CaF₂Nt9高三网

重晶石：BaSO₄（无毒）Nt9高三网

碳铵：NH₄HCO₃Nt9高三网

石灰石、大理石：CaCO₃Nt9高三网

生石灰：CaONt9高三网

食盐：NaClNt9高三网

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂Nt9高三网

芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)Nt9高三网

烧碱、火碱、苛性钠：NaOHNt9高三网

绿矾：FaSO₄·7H₂ONt9高三网

干冰：CO₂Nt9高三网

明矾：KAl (SO₄)₂·12H₂ONt9高三网

漂白粉：Ca (ClO)₂、CaCl₂（混和物）Nt9高三网

泻盐：MgSO₄·7H₂ONt9高三网

胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O双氧水：H₂O₂Nt9高三网

皓矾：ZnSO₄·7H₂ONt9高三网

硅石、石英：SiO₂Nt9高三网

刚玉：Al₂O₃Nt9高三网

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃Nt9高三网

铁红、铁矿：Fe₂O₃Nt9高三网

磁铁矿：Fe₃O₄Nt9高三网

黄铁矿、硫铁矿：FeS₂Nt9高三网

铜绿、孔雀石：Cu_{2 (}OH)₂CO₃Nt9高三网

菱铁矿：FeCO₃赤铜矿：Cu₂ONt9高三网

波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄Nt9高三网

石硫合剂：Ca (OH)₂和SNt9高三网

玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂Nt9高三网

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄Nt9高三网

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂Nt9高三网

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄水煤气：CO和H₂Nt9高三网

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂(SO₄)₂溶于水后呈淡绿色Nt9高三网

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体Nt9高三网

王水：浓HNO₃：浓HCl按体积比1：3混合而成。Nt9高三网

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。尿素：CO（NH₂）₂Nt9高三网

俗名（有机部分）Nt9高三网

氯仿：CHCl₃Nt9高三网

电石：CaC₂Nt9高三网

电石气：C₂H₄(乙炔)Nt9高三网

TNT：三硝基甲苯Nt9高三网

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。Nt9高三网

酒精、乙醇：C₂H₅OHNt9高三网

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。Nt9高三网

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。Nt9高三网

醋酸：CH₃COOHNt9高三网

甘油、三醇：C₃H₈O₃Nt9高三网

石炭酸：苯酚Nt9高三网

蚁醛：甲醛CH₂ONt9高三网

：35%—40%的甲醛水溶液Nt9高三网

蚁酸：甲酸CH₂O₂Nt9高三网

葡萄糖：C₆H₁₂O₆果糖：C₆H₁₂O₆Nt9高三网

蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁Nt9高三网

淀粉：（C₆H₁₀O₅）nNt9高三网

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOHNt9高三网

油酸：C₁₇H₃₃COOHNt9高三网

软脂酸：C₁₅H₃₁COOHNt9高三网

草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO₂和水，能使KMnO₄酸性溶液褪色）。Nt9高三网

颜色Nt9高三网

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Nt9高三网

Fe²⁺——浅绿色Fe₃O₄——黑色晶体Fe(OH)₂——白色沉淀Nt9高三网

Fe³⁺——黄色Fe (OH)₃——红褐色沉淀Fe (SCN)₃——血红色溶液Nt9高三网

FeO——黑色的粉末Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色Nt9高三网

Fe₂O₃——红棕色粉末Nt9高三网

铜：单质是紫红色Nt9高三网

Cu²⁺——蓝色CuO——黑色Cu₂O——红色CuSO₄（无水）—白色CuSO₄·5H₂O——蓝色 Cu₂(OH)₂CO₃—绿色Nt9高三网

Cu (OH)₂——蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液Nt9高三网

FeS——黑色固体Nt9高三网

BaSO₄、BaCO₃、Ag₂CO₃、CaCO₃、AgCl、Mg (OH)₂、三溴苯酚均是白色沉淀Nt9高三网

Al(OH)₃白色絮状沉淀H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀Nt9高三网

Cl₂、氯水——黄绿色F₂——淡黄绿色气体Br₂——深红棕色液体Nt9高三网

I₂——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾Nt9高三网

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Nt9高三网

Na₂O₂—淡黄色固体Ag₃PO₄—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Nt9高三网

AgI—黄色沉淀O₃—淡蓝色气体SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体Nt9高三网

SO₃—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃Nt9高三网

N₂O₄、NO——无色气体NO₂——红棕色气体Nt9高三网

NH₃——无色、有剌激性气味气体Nt9高三网

现象Nt9高三网

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的；Nt9高三网

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；Nt9高三网

3、焰色反应：Na黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu绿色、Ca砖红；Nt9高三网

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟；Nt9高三网

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰；Nt9高三网

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾；Nt9高三网

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；Nt9高三网

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟；Nt9高三网

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；Nt9高三网

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；Nt9高三网

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟；Nt9高三网

13、HF腐蚀玻璃；Nt9高三网

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；Nt9高三网

15、在常温下：Fe、Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化；Nt9高三网

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。Nt9高三网

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；Nt9高三网

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H₂——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH₄————明亮并呈蓝色的火焰S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。Nt9高三网

考试中经常用到的规律Nt9高三网

1、溶解性规律——见溶解性表；Nt9高三网

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：Nt9高三网

指示剂PH的变色范围Nt9高三网

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色Nt9高三网

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色Nt9高三网

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色Nt9高三网

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：Nt9高三网

阴极（夺电子的能力）：Nt9高三网

Au³⁺>Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Fa²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺Nt9高三网

阳极（失电子的能力）：Nt9高三网

S^2->I^->Br^–>Cl^->OH^->含氧酸根Nt9高三网

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）Nt9高三网

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。Nt9高三网

例：C mol / L的NaHCO₃溶液中：Nt9高三网

C(Na⁺) +C(H⁺) = C(HCO₃^-) +2C(CO₃^2-) + C(OH^-)Nt9高三网

5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。Nt9高三网

例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na⁺) = C(HCO₃^-) + C(CO₃^2-) + C(H₂CO₃)Nt9高三网

C mol / L Na₂S溶液中：C(Na⁺) = 2C = 2[ C(S^2-) + C(HS-) +C(H₂S)Nt9高三网

注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。Nt9高三网

6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。Nt9高三网

例：当NaCO₃与AlCl₃溶液混和时：Nt9高三网

3 CO₃^2-+ 2Al³⁺+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑Nt9高三网

7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。Nt9高三网

例：电解KCl溶液：KCl + H₂O → H₂+ Cl₂+ KOH 配平：2KCl + 2H₂O = H₂↑+ Cl₂↑+2 KOHNt9高三网

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。Nt9高三网

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。Nt9高三网

写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO₄PbO₂+2e- → PbSO₄Nt9高三网

分析：在酸性环境中，补满其它原子：Nt9高三网

应为：负极：Pb + SO₄^2--2e- = PbSO₄Nt9高三网

正极：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-+2e- = PbSO₄+ 2H₂ONt9高三网

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO₄+2e^-= Pb + SO₄^2-阳极：PbSO₄+ 2H₂-2e^-= PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-Nt9高三网

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）Nt9高三网

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；Nt9高三网

11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO₂和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：Nt9高三网

金刚石> SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）。Nt9高三网

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。Nt9高三网

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。Nt9高三网

14、氧化性：MnO₄^->Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂>S=4(+4价的S)Nt9高三网

例：I₂+SO₂+ H₂O = H₂SO₄+ 2HINt9高三网

15、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。Nt9高三网

16、能形成氢键的物质：H₂O、NH₃、HF、CH₃CH₂OH。Nt9高三网

17、含有10个电子的物质：Nt9高三网

CH₄、NH₃、NH₄⁺、H₂O、O^2-、H₃O⁺、OH^-、HF、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺。Nt9高三网

18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺等]；（5）是否发生双水解。Nt9高三网

19、地壳中： 含量最多的元素是—— O； 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— AlHClO₄(高氯酸)——是最强的酸Nt9高三网

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。Nt9高三网

21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。Nt9高三网

22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO₃^-Nt9高三网

23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。Nt9高三网

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。Nt9高三网

24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；Nt9高三网

25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。Nt9高三网

26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：Nt9高三网

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。Nt9高三网

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）Nt9高三网

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2AgNt9高三网

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH₂O —— 4Ag ↓ + H₂CO₃Nt9高三网

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃+ 4Ag↓ + 6NH₃↑+ 2H₂ONt9高三网

28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。Nt9高三网

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。Nt9高三网

29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。Nt9高三网

30、大气成分：N₂：78%、O₂21%、稀有气体0.94%、CO₂0.03% 。Nt9高三网

31、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂，其中SO₂、NO₂形成酸雨。Nt9高三网

32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。Nt9高三网

33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。Nt9高三网

34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。Nt9高三网

35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。Nt9高三网

36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。Nt9高三网

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm³。Nt9高三网

如何提高化学成绩

安排好学习和复习的时间Nt9高三网

对于高三的学生们来说，可以好好学习和复习的时间已经不多了，因为一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考必考知识点，在这样的情况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学高分。想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习，相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。Nt9高三网

正确的复习方法Nt9高三网

很多高三学生在复习的时候都不知道如何掌握高中化学高考必考知识点，所以即使他们很认真的在学习和复习依然没能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方法来复习才能达到这个效果，比如归纳整理重要的知识点，在复习的时候重点去记，在将多数知识点都记住之后高考时面对化学考试就不用担心了。Nt9高三网

多做真题Nt9高三网

每一次考试之前老师都会准备好几份试卷来给学生做，这么做主要是想让学生们对题目更有印象，所以想快速掌握高中化学高考必考知识点的同学也可以通过这个方法来进行复习，可以跟老师提出这个方案也可以直接到网上下载化学真题，对于经常犯错的题目要多去分析然后掌握解题的方法，实在弄不明白的情况下也可以直接向老师请教。Nt9高三网

化学高考必背知识点

实验原理、道具、过程、结论 基本反应原理及方程式 常见物质的状态、颜色、气味等 元素周期表2013-04-11回答者:紫夜_雨文6个回答1a,type:normal" data-rank="345:1447520063030425220">高中化学必背知识点归纳与总结问：化学到底怎么学？？总是在三十几分上下徘徊。。。更多...Nt9高三网

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