高二化学学考重要知识点归纳整理

《高二化学学考重要知识点归纳整理》,主要内容:有很多学生在复习高二化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面,下面高三网小编为你整理了详细内容,欢迎浏览了解。

gYB高三网

高二化学学考知识点梳理

有很多学生在复习高二化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由高三网编辑为大家整理的“高二化学学考重要知识点归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。gYB高三网

高二化学学考重要知识点归纳gYB高三网

一、硫及其化合物的性质gYB高三网

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeSgYB高三网

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2SgYB高三网

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2OgYB高三网

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2OgYB高三网

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2OgYB高三网

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3gYB高三网

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClgYB高三网

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OgYB高三网

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2OgYB高三网

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2OgYB高三网

二、镁及其化合物的性质gYB高三网

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgOgYB高三网

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2gYB高三网

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+CgYB高三网

4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2gYB高三网

5.海水中提取镁涉及反应：gYB高三网

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2gYB高三网

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓gYB高三网

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OgYB高三网

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑gYB高三网

三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：gYB高三网

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-gYB高三网

2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。gYB高三网

四、常见物质俗名gYB高三网

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2OgYB高三网

五、铝及其化合物的性质gYB高三网

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑gYB高三网

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑gYB高三网

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3gYB高三网

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OgYB高三网

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]gYB高三网

6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OgYB高三网

7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]gYB高三网

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+gYB高三网

六、硅及及其化合物性质gYB高三网

1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑gYB高三网

2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑gYB高三网

3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OgYB高三网

4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OgYB高三网

5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑gYB高三网

烷烃CnH2n+2饱和链烃gYB高三网

烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=CgYB高三网

炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡CgYB高三网

芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)gYB高三网

(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象gYB高三网

(2)有机物:多数含碳的化合物gYB高三网

(3)烃:只含C、H元素的化合物gYB高三网

高二化学学考重要知识点归纳gYB高三网

一、钠NagYB高三网

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。gYB高三网

2、单质钠的化学性质：gYB高三网

①钠与O2反应gYB高三网

常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)gYB高三网

加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)gYB高三网

Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。gYB高三网

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑gYB高三网

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2gYB高三网

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。gYB高三网

②钠与H2O反应gYB高三网

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑gYB高三网

离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)gYB高三网

实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;gYB高三网

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。gYB高三网

③钠与盐溶液反应gYB高三网

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：gYB高三网

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑gYB高三网

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4gYB高三网

总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑gYB高三网

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出gYB高三网

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应gYB高三网

④钠与酸反应：gYB高三网

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)gYB高三网

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑gYB高三网

3、钠的存在：以化合态存在。gYB高三网

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。gYB高三网

5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。gYB高三网

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。gYB高三网

二、铝AlgYB高三网

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。gYB高三网

2、单质铝的化学性质gYB高三网

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3gYB高三网

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：gYB高三网

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑gYB高三网

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)gYB高三网

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑gYB高三网

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)gYB高三网

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CugYB高三网

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)gYB高三网

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。gYB高三网

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应gYB高三网

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。gYB高三网

三、铁gYB高三网

1、单质铁的`物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。gYB高三网

2、单质铁的化学性质：gYB高三网

①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)gYB高三网

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)gYB高三网

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。gYB高三网

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)gYB高三网

④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2gYB高三网

拓展阅读：高二化学答题技巧gYB高三网

熟悉课本知识点gYB高三网

化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做化学题时要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。想成为学霸就需要掌握基础知识，才能像学霸一样提高化学解题速度。gYB高三网

通过做题来养成正确的考试习惯gYB高三网

学霸通过做化学题练习，做题时要讲究一看二想三动四回顾。先看清题意，再思考题干和题肢之间的关联，然后才动手，最后总结。当习惯了这些步骤后，就能快速答题了。切忌没有形成相对固定的解题思维之前，一拿到题就闷头做。当你掌握一定的思维和技巧，总结出相对固定的化学解题思维时，才能一拿到题，就开始动手，化学解题速度就会提高的。gYB高三网

解题先难后易gYB高三网

学霸我们的建议做化学题应先易后难，逐步增加习题的难度。人们认识事物的过程都是从简单到复杂，一步一步由表及里地深入下去。一个人的能力也是通过锻炼逐步增长起来的。若简单的问题解多了，从而使概念清晰了，对公式、定理以及解题步骤熟悉了，解题时就会形成跳跃性思维，解题的速度就会大大提高。养成了习惯，遇到一般的难题，同样其实可以保持较高的解题速度。而我们有些学生不太重视这些基本的、简单的习题，认为没有必要花费时间去解这些简单的习题，结果是概念不清，公式、定理及解题步骤不熟，遇到稍难一些的题，就束手无策，解题速度就更不用说了。gYB高三网

化学学考重要考点归纳整理

有很多学生在复习高二化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由高三网编辑为大家整理的“高二化学学考重要知识点归纳整理”，仅供参,更多请查看上面介绍的具体内容。

相关问答gYB高三网

2015高二化学会考必考知识点

问：2015高二化学会考必考知识点详细

高二学业水平考试 化学重点知识

答：氧化还原，公式配平，通过化合价升降判定其氧化还原性。 离子方程是的配平级计算。,详细

标签： 高二化学学考知识点梳理 化学学考重要考点归纳整理