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高中常用重要化学方程式大全

高中化学方程式有哪些，怎么分类记忆效果最佳？下面是小编整理的高中化学方程式大全，希望大家根据自己的习惯扎实记忆化学方程式。zmx高三网

高中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：zmx高三网

（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2Ozmx高三网

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二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2zmx高三网

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四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：zmx高三网

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用zmx高三网

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。zmx高三网

高中必背化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）zmx高三网

1、氧化性：zmx高三网

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)zmx高三网

F2+Xe(过量)==XeF2zmx高三网

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)zmx高三网

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)zmx高三网

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)zmx高三网

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2Ozmx高三网

F2+2NaCl===2NaF+Cl2zmx高三网

F2+2NaBr===2NaF+Br2zmx高三网

F2+2NaI===2NaF+I2zmx高三网

7F2(过量)+I2===2IF7zmx高三网

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )zmx高三网

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)zmx高三网

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)zmx高三网

3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na 2NaClzmx高三网

3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2zmx高三网

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)zmx高三网

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl+Br2zmx高三网

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl +I2zmx高三网

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3zmx高三网

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–zmx高三网

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClzmx高三网

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+zmx高三网

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓zmx高三网

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓zmx高三网

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClzmx高三网

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–zmx高三网

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2zmx高三网

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2zmx高三网

S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnSzmx高三网

S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)zmx高三网

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)zmx高三网

3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)zmx高三网

N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2zmx高三网

N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3NN2+6K 2K3Nzmx高三网

N2+6Rb 2Rb3NN2+2Al2AlNzmx高三网

P4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2zmx高三网

H2+2Li 2LiHzmx高三网

2、还原性zmx高三网

S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Ozmx高三网

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2Ozmx高三网

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+zmx高三网

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2Ozmx高三网

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2Ozmx高三网

N2+O22NOzmx高三网

4P+5O2P4O10(常写成P2O5)zmx高三网

2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5zmx高三网

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2Ozmx高三网

C+2F2CF4C+2Cl2CCl4zmx高三网

C+O2(足量)CO22C+O2(少量) 2COzmx高三网

C+CO22COC+H2O CO+H2(生成水煤气)zmx高三网

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)zmx高三网

Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)zmx高三网

Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)zmx高三网

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)zmx高三网

3、歧化反应zmx高三网

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）zmx高三网

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)zmx高三网

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)zmx高三网

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)zmx高三网

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)zmx高三网

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)zmx高三网

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4zmx高三网

3C+CaO CaC2+CO↑zmx高三网

3C+SiO2SiC+2CO↑zmx高三网

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性zmx高三网

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2zmx高三网

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）zmx高三网

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑zmx高三网

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑zmx高三网

4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2zmx高三网

2Mg+O22MgOMg+S MgSzmx高三网

2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)zmx高三网

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑zmx高三网

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rbzmx高三网

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Sizmx高三网

Mg+H2S==MgS+H2zmx高三网

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)zmx高三网

2Al+3Cl22AlCl3zmx高三网

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)zmx高三网

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）zmx高三网

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)zmx高三网

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fezmx高三网

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑zmx高三网

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑zmx高三网

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)zmx高三网

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2Ozmx高三网

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑zmx高三网

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)zmx高三网

Fe+I2FeI2zmx高三网

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)zmx高三网

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑zmx高三网

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑zmx高三网

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓zmx高三网

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓zmx高三网

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)zmx高三网

1、还原性:zmx高三网

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4HCl(g)+O22Cl2+2H2Ozmx高三网

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Ozmx高三网

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2Ozmx高三网

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2Ozmx高三网

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2Ozmx高三网

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2Ozmx高三网

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2Ozmx高三网

2H2O+2F2===4HF+O2zmx高三网

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)zmx高三网

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)zmx高三网

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2Ozmx高三网

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2Ozmx高三网

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2Ozmx高三网

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2Ozmx高三网

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2Ozmx高三网

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2Ozmx高三网

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2Ozmx高三网

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2Ozmx高三网

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHzmx高三网

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++zmx高三网

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2Ozmx高三网

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Clzmx高三网

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2Ozmx高三网

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2Ozmx高三网

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2Ozmx高三网

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)zmx高三网

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)zmx高三网

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑zmx高三网

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑zmx高三网

2、酸性:zmx高三网

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）zmx高三网

4HF+Si===SiF4+2H2↑zmx高三网

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑zmx高三网

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)zmx高三网

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+zmx高三网

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3zmx高三网

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+zmx高三网

H2S+HgCl2===HgS↓+2HClzmx高三网

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+zmx高三网

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)zmx高三网

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+zmx高三网

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)zmx高三网

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)zmx高三网

3、NH3的碱性：zmx高三网

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)zmx高三网

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+zmx高三网

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+zmx高三网

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）zmx高三网

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-zmx高三网

4、不稳定性：zmx高三网

2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O2zmx高三网

2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H2zmx高三网

2HI H2+I2zmx高三网

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)zmx高三网

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)zmx高三网

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）zmx高三网

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOzmx高三网

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–zmx高三网

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–zmx高三网

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–zmx高三网

2NO+O2===2NO2zmx高三网

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）zmx高三网

NO+NO2+2OH–=2NO2–zmx高三网

2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2zmx高三网

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2zmx高三网

2、氧化性：zmx高三网

SO2+2H2S===3S+2H2Ozmx高三网

SO3+2KIK2SO3+I2zmx高三网

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）zmx高三网

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2Ozmx高三网

2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2zmx高三网

CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)zmx高三网

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+Sizmx高三网

3、与水的作用:zmx高三网

SO2+H2O===H2SO3zmx高三网

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–zmx高三网

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)zmx高三网

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–zmx高三网

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3zmx高三网

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)zmx高三网

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3zmx高三网

CO2+H2O===H2CO3zmx高三网

Cl2O+H2O==2HClOzmx高三网

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–zmx高三网

4、与碱性物质的作用:zmx高三网

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3zmx高三网

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3zmx高三网

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)zmx高三网

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)zmx高三网

SO3+MgO===MgSO4zmx高三网

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2Ozmx高三网

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3zmx高三网

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2Ozmx高三网

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)zmx高三网

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2Ozmx高三网

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–zmx高三网

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2Ozmx高三网

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–zmx高三网

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3zmx高三网

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–zmx高三网

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3zmx高三网

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–zmx高三网

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3zmx高三网

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–zmx高三网

SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)zmx高三网

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)zmx高三网

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)zmx高三网

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)zmx高三网

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2Ozmx高三网

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2Ozmx高三网

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)zmx高三网

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2Ozmx高三网

五．金属氧化物zmx高三网

1、低价态的还原性:zmx高三网

6FeO+O2===2Fe3O4zmx高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2Ozmx高三网

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2Ozmx高三网

2、氧化性:zmx高三网

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）zmx高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.zmx高三网

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)zmx高三网

Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2Ozmx高三网

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2zmx高三网

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2zmx高三网

Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)zmx高三网

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)zmx高三网

2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)zmx高三网

3、与水的作用:zmx高三网

Na2O+H2O==2NaOHzmx高三网

Na2O+H2O=2Na++2OH–zmx高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑zmx高三网

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑zmx高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)zmx高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)zmx高三网

4、与酸性物质的作用:zmx高三网

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4zmx高三网

Na2O+2HCl==2NaCl+H2Ozmx高三网

Na2O+2H+=2Na++H2Ozmx高三网

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑zmx高三网

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2zmx高三网

MgO+H2SO4===MgSO4+H2Ozmx高三网

MgO+2H+=Mg2++H2Ozmx高三网

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2Ozmx高三网

Al2O3+6H+=2Al3++3H2Ozmx高三网

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)zmx高三网

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2Ozmx高三网

FeO+2HCl===FeCl2+H2Ozmx高三网

FeO+2H+=Fe2++H2Ozmx高三网

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2Ozmx高三网

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Ozmx高三网

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2Ozmx高三网

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2Ozmx高三网

六．含氧酸zmx高三网

1、氧化性:zmx高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClzmx高三网

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–zmx高三网

HClO3+HI===HIO3+HClzmx高三网

ClO3–+I–=IO3–+Cl–zmx高三网

3HClO+HI===HIO3+3HClzmx高三网

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–zmx高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HClzmx高三网

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–zmx高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑zmx高三网

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑zmx高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)zmx高三网

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2Ozmx高三网

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2Ozmx高三网

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Ozmx高三网

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2Ozmx高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)zmx高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)zmx高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑zmx高三网

2H++Fe=Fe2++H2↑zmx高三网

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2Ozmx高三网

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2Ozmx高三网

6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2Ozmx高三网

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2Ozmx高三网

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑zmx高三网

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑zmx高三网

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2Ozmx高三网

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)zmx高三网

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2Ozmx高三网

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2Ozmx高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2Ozmx高三网

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2Ozmx高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2Ozmx高三网

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2Ozmx高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2Ozmx高三网

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2Ozmx高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2Ozmx高三网

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2Ozmx高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2Ozmx高三网

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2Ozmx高三网

2、还原性:zmx高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)zmx高三网

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–zmx高三网

2H2SO3+O2==2H2SO4zmx高三网

2H2SO3+O2=4H++SO42-zmx高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2Ozmx高三网

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2Ozmx高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2Ozmx高三网

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2Ozmx高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClzmx高三网

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–zmx高三网

3、酸性:zmx高三网

H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)zmx高三网

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)zmx高三网

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3zmx高三网

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+zmx高三网

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑zmx高三网

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑zmx高三网

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）zmx高三网

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）zmx高三网

H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)zmx高三网

H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑zmx高三网

4、不稳定性：zmx高三网

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)zmx高三网

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)zmx高三网

H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)zmx高三网

H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)zmx高三网

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2Ozmx高三网

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)zmx高三网

七．碱zmx高三网

1、低价态的还原性：zmx高三网

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3zmx高三网

2、与酸性物质的作用：zmx高三网

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2Ozmx高三网

OH–+SO2=SO32–+H2Ozmx高三网

NaOH+SO2(足)==NaHSO3zmx高三网

OH-+SO2(足)=HSO3–zmx高三网

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2Ozmx高三网

OH-+SiO2=SiO32–+H2Ozmx高三网

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2Ozmx高三网

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2Ozmx高三网

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2Ozmx高三网

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2Ozmx高三网

NaOH+HCl==NaCl+H2Ozmx高三网

H++OH =H2Ozmx高三网

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2Ozmx高三网

OH–+H2S=HS–+H2Ozmx高三网

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2Ozmx高三网

2OH–+H2S=S2–+2H2Ozmx高三网

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaClzmx高三网

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓zmx高三网

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）zmx高三网

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2Ozmx高三网

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)zmx高三网

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2Ozmx高三网

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)zmx高三网

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2Ozmx高三网

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2Ozmx高三网

3、不稳定性:zmx高三网

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2Ozmx高三网

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2Ozmx高三网

八．盐zmx高三网

1、氧化性：(在水溶液中)zmx高三网

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+zmx高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+zmx高三网

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+zmx高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓zmx高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应zmx高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓zmx高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2zmx高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+zmx高三网

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2Ozmx高三网

2、还原性：zmx高三网

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)zmx高三网

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-zmx高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2Ozmx高三网

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2Ozmx高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2Ozmx高三网

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2Ozmx高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)zmx高三网

Na2SO3+SNa2S2O3zmx高三网

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓zmx高三网

3、与碱性物质的作用：zmx高三网

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)zmx高三网

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Clzmx高三网

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+zmx高三网

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Clzmx高三网

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+zmx高三网

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Clzmx高三网

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+zmx高三网

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4zmx高三网

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+zmx高三网

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2Ozmx高三网

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液zmx高三网

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式zmx高三网

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液zmx高三网

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2Ozmx高三网

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液zmx高三网

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2Ozmx高三网

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式zmx高三网

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4zmx高三网

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+zmx高三网

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2Ozmx高三网

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2Ozmx高三网

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式zmx高三网

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸zmx高三网

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-zmx高三网

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-zmx高三网

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4zmx高三网

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-zmx高三网

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2Ozmx高三网

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)zmx高三网

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)zmx高三网

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)zmx高三网

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)zmx高三网

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)zmx高三网

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑zmx高三网

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)zmx高三网

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓zmx高三网

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaClzmx高三网

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓zmx高三网

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClzmx高三网

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2Ozmx高三网

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3zmx高三网

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-zmx高三网

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)zmx高三网

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑zmx高三网

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)zmx高三网

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)zmx高三网

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)zmx高三网

CO32-+SO2=SO32-+CO2zmx高三网

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)zmx高三网

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2zmx高三网

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2Ozmx高三网

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2Ozmx高三网

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClzmx高三网

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓zmx高三网

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3zmx高三网

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-zmx高三网

5、盐与盐复分解反应zmx高三网

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)zmx高三网

SO32-+Ba2+=BaSO4↓zmx高三网

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)zmx高三网

SO32-+Ba2+=BaSO3↓zmx高三网

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)zmx高三网

CO32-+Ba2+=BaCO3↓zmx高三网

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)zmx高三网

CO32-+Ca2+=CaCO3↓zmx高三网

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓zmx高三网

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓zmx高三网

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓zmx高三网

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓zmx高三网

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClzmx高三网

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)zmx高三网

6、不稳定性:zmx高三网

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2Ozmx高三网

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2Ozmx高三网

NH4Cl NH3↑+HCl↑zmx高三网

NH4I NH3↑+HI↑2HIH2+I2zmx高三网

NH4INH3↑+H2↑+I2↑zmx高三网

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑zmx高三网

2KNO32KNO2+O2↑zmx高三网

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑zmx高三网

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)zmx高三网

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2Ozmx高三网

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)zmx高三网

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑zmx高三网

2KClO32KCl+3O2↑zmx高三网

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑zmx高三网

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑zmx高三网

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑zmx高三网

九、电离方程式zmx高三网

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)zmx高三网

H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-zmx高三网

HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)zmx高三网

HCl==H++Clzmx高三网

HBr==H++Brzmx高三网

HI==H++Izmx高三网

H3PO4H++H2POH2PO H++HPO HPO H++POzmx高三网

HF H++Fzmx高三网

H2SO3H++HSO HSO H++SOzmx高三网

CH3COOH H++CH3COOzmx高三网

H2CO3H++ H++zmx高三网

H2S H++ H++zmx高三网

HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)zmx高三网

HCN H++CNzmx高三网

HClO H++ClOzmx高三网

H2O H++OHzmx高三网

2H2O H3O++OHzmx高三网

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)zmx高三网

NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OHzmx高三网

Mg(OH)2Mg2++2OHzmx高三网

Al(OH)3Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3H++ +H2Ozmx高三网

NH3·H2O +2OHzmx高三网

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)zmx高三网

Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)zmx高三网

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)zmx高三网

NaCl==Na++Clzmx高三网

Na2SO4==2Na++zmx高三网

NaHSO4==H++Na++zmx高三网

Na2SO3==2Na++zmx高三网

NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)zmx高三网

MgSO4==Mg2++zmx高三网

Al2(SO4)3==2Al3++3zmx高三网

CuSO4==Cu2++zmx高三网

AlCl3==Al3++3Clzmx高三网

AgNO3==Ag++NO3zmx高三网

CH3COONa==CH3COO +Na+zmx高三网

NH4NO3==NH4++NO3-zmx高三网

FeCl3==Fe3++3Clzmx高三网

Na2CO3==2Na++zmx高三网

NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++)zmx高三网

Na2S==2Na++zmx高三网

NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+ )zmx高三网

NaH2PO4==Na++H2POzmx高三网

Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)zmx高三网

Na3PO4==3Na++POzmx高三网

KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―zmx高三网

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)zmx高三网

CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO )zmx高三网

3、熔融电离zmx高三网

NaCl Na++MgCl2Mg2++2zmx高三网

Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―zmx高三网

十、水解反应zmx高三网

1、单水解---可逆水解zmx高三网

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2Ozmx高三网

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+zmx高三网

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+zmx高三网

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)zmx高三网

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)zmx高三网

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–zmx高三网

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–zmx高三网

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

HSO3-+H2OH2SO3+OH-zmx高三网

Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–zmx高三网

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

HS-+H2OH2S+OH-zmx高三网

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–zmx高三网

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–zmx高三网

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–zmx高三网

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–zmx高三网

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–zmx高三网

2、双水解zmx高三网

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2Ozmx高三网

NH4F+H2OHF+NH3·H2Ozmx高三网

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)zmx高三网

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOHzmx高三网

十一、电解及电极方程式zmx高三网

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解zmx高三网

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑zmx高三网

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑zmx高三网

(+)2Cl--2e-==Cl2↑zmx高三网

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑zmx高三网

CuCl2Cu+Cl2↑zmx高三网

(-)Cu2++2e-==Cu↓zmx高三网

(+)2Cl--2e-==Cl2↑zmx高三网

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑zmx高三网

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4zmx高三网

(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓zmx高三网

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O 4H++4OH-zmx高三网

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+zmx高三网

2H2O 2H2↑+O2↑zmx高三网

(-) 4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

中性电解 4H2O 4H++4OH-zmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

酸性水解：zmx高三网

(-) 4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

碱性水解：zmx高三网

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液zmx高三网

镀铜：CuSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓zmx高三网

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+zmx高三网

镀锌：ZnSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓zmx高三网

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+zmx高三网

镀银：AgNO3电镀液zmx高三网

镀件(-) Ag++e-==Ag↓zmx高三网

纯银(+) Ag–e-==Ag+zmx高三网

镀镍：NiSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓zmx高三网

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+zmx高三网

3、熔融状态下的电解：zmx高三网

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑zmx高三网

(-)2Na++2e-==2Nazmx高三网

(+)2Cl--4e-==Cl2↑zmx高三网

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑zmx高三网

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑zmx高三网

(-)4Al3++12e–==4Alzmx高三网

(+)6O2--12e-==3O2↑zmx高三网

4Al3++6O2-4Al+3O2↑zmx高三网

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑zmx高三网

(-)2H++2e–==H2↑zmx高三网

(+)2F--2e-==F2↑zmx高三网

2HF H2↑+F2↑zmx高三网

十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Yzmx高三网

(1)不可逆电池zmx高三网

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)zmx高三网

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)zmx高三网

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)zmx高三网

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+zmx高三网

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑zmx高三网

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)zmx高三网

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)zmx高三网

C极 (+)2H++2e-==H2↑(还原反应)zmx高三网

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)zmx高三网

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)zmx高三网

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)zmx高三网

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)zmx高三网

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)zmx高三网

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3zmx高三网

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)zmx高三网

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)zmx高三网

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)zmx高三网

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)zmx高三网

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)zmx高三网

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClzmx高三网

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)zmx高三网

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)zmx高三网

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑zmx高三网

(2)可逆电池zmx高三网

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电zmx高三网

Pb极 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)zmx高三网

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)zmx高三网

化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2Ozmx高三网

Pb—PbO2(浓硫酸)充电zmx高三网

Pb极 (-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)zmx高三网

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)zmx高三网

化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4zmx高三网

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)zmx高三网

(-)Li–e-==Li+(氧化反应)zmx高三网

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)zmx高三网

化学方程式Li+MnO2==LiMnO2zmx高三网

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)zmx高三网

Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)zmx高三网

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)zmx高三网

化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Agzmx高三网

(3)高能燃料电池：zmx高三网

H2—O2(NaOH)zmx高三网

Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)zmx高三网

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)zmx高三网

化学方程式2H2+O2==2H2Ozmx高三网

CH4—O2(NaOH)zmx高三网

Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O(氧化反应)zmx高三网

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)zmx高三网

化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2Ozmx高三网

十三、热化学方程式zmx高三网

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molzmx高三网

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molzmx高三网

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molzmx高三网

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molzmx高三网

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molzmx高三网

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/molzmx高三网

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molzmx高三网

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molzmx高三网

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molzmx高三网

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molzmx高三网

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molzmx高三网

S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molzmx高三网

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molzmx高三网

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molzmx高三网

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molzmx高三网

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molzmx高三网

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/molzmx高三网

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/molzmx高三网

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molzmx高三网

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molzmx高三网

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/molzmx高三网

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molzmx高三网

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molzmx高三网

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molzmx高三网

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ·mol-1zmx高三网

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ·mol-1zmx高三网

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ·mol-1zmx高三网

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molzmx高三网

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molzmx高三网

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molzmx高三网

CO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++ )zmx高三网

Na2S==2Na++zmx高三网

NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+ )zmx高三网

NaH2PO4==Na++H2POzmx高三网

Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)zmx高三网

Na3PO4==3Na++POzmx高三网

KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―zmx高三网

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)zmx高三网

CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO )zmx高三网

3、熔融电离zmx高三网

NaCl Na++MgCl2Mg2++2zmx高三网

Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―zmx高三网

十、水解反应zmx高三网

1、单水解---可逆水解zmx高三网

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2Ozmx高三网

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+zmx高三网

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+zmx高三网

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)zmx高三网

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)zmx高三网

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–zmx高三网

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–zmx高三网

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

HSO3-+H2OH2SO3+OH-zmx高三网

Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–zmx高三网

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

HS-+H2OH2S+OH-zmx高三网

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–zmx高三网

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–zmx高三网

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–zmx高三网

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–zmx高三网

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–zmx高三网

2、双水解zmx高三网

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2Ozmx高三网

NH4F+H2OHF+NH3·H2Ozmx高三网

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)zmx高三网

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOHzmx高三网

十一、电解及电极方程式zmx高三网

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解zmx高三网

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑zmx高三网

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑zmx高三网

(+)2Cl--2e-==Cl2↑zmx高三网

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑zmx高三网

CuCl2Cu+Cl2↑zmx高三网

(-)Cu2++2e-==Cu↓zmx高三网

(+)2Cl--2e-==Cl2↑zmx高三网

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑zmx高三网

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4zmx高三网

(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓zmx高三网

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O 4H++4OH-zmx高三网

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+zmx高三网

2H2O 2H2↑+O2↑zmx高三网

(-) 4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

中性电解 4H2O 4H++4OH-zmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

酸性水解：zmx高三网

(-) 4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

碱性水解：zmx高三网

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液zmx高三网

镀铜：CuSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓zmx高三网

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+zmx高三网

镀锌：ZnSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓zmx高三网

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+zmx高三网

镀银：AgNO3电镀液zmx高三网

镀件(-) Ag++e-==Ag↓zmx高三网

纯银(+) Ag–e-==Ag+zmx高三网

镀镍：NiSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓zmx高三网

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+zmx高三网

3、熔融状态下的电解：zmx高三网

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑zmx高三网

(-)2Na++2e-==2Nazmx高三网

(+)2Cl--4e-==Cl2↑zmx高三网

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑zmx高三网

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑zmx高三网

(-)4Al3++12e–==4Alzmx高三网

(+)6O2--12e-==3O2↑zmx高三网

4Al3++6O2-4Al+3O2↑zmx高三网

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑zmx高三网

(-)2H++2e–==H2↑zmx高三网

(+)2F--2e-==F2↑zmx高三网

2HF H2↑+F2↑zmx高三网

十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Yzmx高三网

(1)不可逆电池zmx高三网

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)zmx高三网

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)zmx高三网

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)zmx高三网

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+zmx高三网

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑zmx高三网

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)zmx高三网

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)zmx高三网

C极 (+)2H++2e-==H2↑(还原反应)zmx高三网

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)zmx高三网

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)zmx高三网

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)zmx高三网

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)zmx高三网

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)zmx高三网

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3zmx高三网

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)zmx高三网

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)zmx高三网

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)zmx高三网

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)zmx高三网

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)zmx高三网

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClzmx高三网

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)zmx高三网

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)zmx高三网

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑zmx高三网

(2)可逆电池zmx高三网

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电zmx高三网

Pb极 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)zmx高三网

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)zmx高三网

化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2Ozmx高三网

Pb—PbO2(浓硫酸)充电zmx高三网

Pb极 (-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)zmx高三网

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)zmx高三网

化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4zmx高三网

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)zmx高三网

(-) Li–e-==Li+(氧化反应)zmx高三网

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)zmx高三网

化学方程式Li+MnO2==LiMnO2zmx高三网

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)zmx高三网

Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)zmx高三网

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)zmx高三网

化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Agzmx高三网

(3)高能燃料电池：zmx高三网

H2—O2(NaOH)zmx高三网

Pt极(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)zmx高三网

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4(还原反应)zmx高三网

化学方程式2H2+O2==2H2Ozmx高三网

CH4—O2(NaOH)zmx高三网

Pt极(-) CH4+10 –8e-==+7H2O (氧化反应)zmx高三网

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)zmx高三网

化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2Ozmx高三网

十三、热化学方程式zmx高三网

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molzmx高三网

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molzmx高三网

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molzmx高三网

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molzmx高三网

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molzmx高三网

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/molzmx高三网

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molzmx高三网

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molzmx高三网

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molzmx高三网

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molzmx高三网

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molzmx高三网

S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molzmx高三网

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molzmx高三网

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molzmx高三网

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molzmx高三网

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molzmx高三网

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/molzmx高三网

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/molzmx高三网

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molzmx高三网

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molzmx高三网

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/molzmx高三网

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molzmx高三网

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molzmx高三网

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molzmx高三网

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ·mol-1zmx高三网

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ·mol-1zmx高三网

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ·mol-1zmx高三网

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molzmx高三网

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molzmx高三网

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mzmx高三网

高中化学方程式：钠,铝,铁

钠及其化合物的化学方程式zmx高三网

一、钠zmx高三网

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2zmx高三网

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2Na2O2 2NaClzmx高三网

2Na2O 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2zmx高三网

4、钠和硫共热：2Na＋Szmx高三网

5、钠和水反应：2Na＋2H2zmx高三网

ONa2S 2NaOH＋H2 ↑zmx高三网

2NaCl＋H2 ↑zmx高三网

Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑zmx高三网

6NaCl＋2Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑zmx高三网

NaAlO2＋3NaCl＋2H2 ↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋zmx高三网

2HCl7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2zmx高三网

O8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2zmx高三网

O9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2Ozmx高三网

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl4zmx高三网

二、氧化钠zmx高三网

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHzmx高三网

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2zmx高三网

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HClNa2CO3 2NaCl＋H2O 4NaCl＋Tizmx高三网

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2Ozmx高三网

Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4zmx高三网

2Al(OH)3 ↓＋6NaClzmx高三网

5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2Ozmx高三网

6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3zmx高三网

三、过氧化钠zmx高三网

1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2Ozmx高三网

4NaOH＋O2 ↑ NaAlO2＋3NaClzmx高三网

2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2zmx高三网

3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl2Na2CO3＋O2 ↑ 4NaCl＋2H2O＋O2 ↑zmx高三网

4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2 ↓＋2Na2SO4＋O2 ↑zmx高三网

5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：zmx高三网

6Na2O2＋4AlCl3＋6H2Ozmx高三网

4Al(OH)3 ↓＋12NaCl＋3O2 ↑zmx高三网

NaAlO2＋3NaCl＋O2 ↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2Ozmx高三网

7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2Ozmx高三网

四、氢氧化钠zmx高三网

1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2Ozmx高三网

2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋zmx高三网

2NaOH4Fe(OH)3 ↓＋4Na2SO4＋O2 ↑ 2NaAlO2＋3H2 ↑ NaCl＋NaClO＋H2Ozmx高三网

3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOHzmx高三网

4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOHzmx高三网

5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2Ozmx高三网

6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Na2SiO3＋2H2 ↑ 2NaAlO2＋H2Ozmx高三网

Na2CO3＋H2Ozmx高三网

NaHCO3zmx高三网

Na2SO3＋H2Ozmx高三网

NaHSO3zmx高三网

2Na3PO4＋3H2Ozmx高三网

NaNO2＋NaNO3＋H2Ozmx高三网

2NaNO2＋H2O 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋COzmx高三网

28、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋COzmx高三网

29、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SOzmx高三网

210、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SOzmx高三网

211、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋zmx高三网

6NaOH12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋zmx高三网

2NaOH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOHzmx高三网

14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2zmx高三网

15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOHzmx高三网

16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOHNa2SiO3＋H2O Na2SO4＋H2O NaCl＋H2Ozmx高三网

CH3COONa＋H2Ozmx高三网

17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOHzmx高三网

18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOHNa2S＋2H2Ozmx高三网

19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOHzmx高三网

20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOHzmx高三网

21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOHNaHS＋H2O Na2SO4＋2H2O Na3PO4＋3H2Ozmx高三网

NaAlO2＋2H2Ozmx高三网

AgOH ↓＋NaNO3zmx高三网

Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓zmx高三网

Fe(OH)3 ↓＋3NaClzmx高三网

Al(OH)3 ↓＋3NaClzmx高三网

NaAlO2＋3NaCl＋2H2Ozmx高三网

22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 ＋NaOHzmx高三网

23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOHzmx高三网

24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOHzmx高三网

25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOHzmx高三网

26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOHzmx高三网

27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOHzmx高三网

28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOHzmx高三网

29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热: NH4HCO3＋NaOHNaHCO3＋NH3 ↑＋H2O NaCl＋NH3 ↑＋H2Ozmx高三网

30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热: NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3 ↑＋2H2O Na2CO3＋H2Ozmx高三网

31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOHzmx高三网

32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 ＋NaOHCaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2Ozmx高三网

33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 ＋2NaOHCaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2Ozmx高三网

34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO3)2 ＋2NaOHMg(OH)2 ↓＋2NaHCO3zmx高三网

35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO3)2 ＋4NaOHzmx高三网

五、氯化钠zmx高三网

1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNOzmx高三网

3AgCl↓＋NaNO3 Mg(OH)2 ↓＋Na2CO3＋2H2Ozmx高三网

2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO43、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O4、电解氯化钠的熔融液:2NaClzmx高三网

六、碳酸钠zmx高三网

Na2SO4＋2HCl↑ 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑zmx高三网

2Na＋Cl2 ↑zmx高三网

1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2zmx高三网

2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2zmx高三网

3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2Ozmx高三网

CaCO3 ↓＋2NaOH BaCO3 ↓＋2NaClzmx高三网

NaHCO3＋NaOHzmx高三网

NaHCO3＋NaCl 2NaCl＋CO2 ↑＋H2Ozmx高三网

2CH3COONa＋CO2 ↑＋H2Ozmx高三网

2NaHCO3zmx高三网

2NaHCO3zmx高三网

4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HClzmx高三网

5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HClzmx高三网

6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOHzmx高三网

7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2Ozmx高三网

8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2Ozmx高三网

9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合： 3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑zmx高三网

10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合： 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2Ozmx高三网

七、碳酸氢钠zmx高三网

1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2Ozmx高三网

2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HClzmx高三网

H2CO3＋NaOH NaCl＋CO2 ↑＋H2Ozmx高三网

CH3COONa＋CO2 ↑＋H2Ozmx高三网

Al(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑ Na2CO3＋H2Ozmx高三网

2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑zmx高三网

3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOHzmx高三网

4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3zmx高三网

5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3zmx高三网

6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOHzmx高三网

7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋NaOH＋H2Ozmx高三网

8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液： 2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2Ozmx高三网

9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ↑＋H2Ozmx高三网

铝及其化合物的化学方程式zmx高三网

一、铝zmx高三网

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2zmx高三网

2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22Al2O3 2AlCl3zmx高三网

3、铝和硫共热：2Al＋3SAl2S3zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑zmx高三网

2NaAlO2＋3H2 ↑zmx高三网

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4zmx高三网

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2Ozmx高三网

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4zmx高三网

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3zmx高三网

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNOzmx高三网

3Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2Ozmx高三网

Al(NO3)3 ＋3Agzmx高三网

Al2(SO4)3 ＋3Cuzmx高三网

8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3zmx高三网

9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4zmx高三网

10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3zmx高三网

11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4zmx高三网

12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuOzmx高三网

13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2zmx高三网

二、氧化铝zmx高三网

1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4zmx高三网

Al2O3＋2Fe 4Al2O3＋9Fe Al2O3＋3Cu 2Al2O3＋3Mn Al2(SO4)3 ＋3H2Ozmx高三网

2NaAlO2＋H2Ozmx高三网

2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOHzmx高三网

3、电解氧化铝的熔融液：2Al2Ozmx高三网

3＋3O2 ↑ 冰晶石zmx高三网

三、氢氧化铝zmx高三网

1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4zmx高三网

2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHAl2(SO4)3 ＋6H2O NaAlO2＋2H2Ozmx高三网

3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3zmx高三网

四、硫酸铝 Al2O3＋3H2Ozmx高三网

1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2zmx高三网

2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ＋3H2SO4zmx高三网

3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓zmx高三网

3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOHzmx高三网

4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2Ozmx高三网

5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2zmx高三网

2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓zmx高三网

6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2zmx高三网

Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2Ozmx高三网

7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：zmx高三网

3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2zmx高三网

2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4zmx高三网

8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：zmx高三网

KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2zmx高三网

KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2Ozmx高三网

2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4zmx高三网

9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2Ozmx高三网

10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2zmx高三网

O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑zmx高三网

11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋6NaHCOzmx高三网

32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑zmx高三网

12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2zmx高三网

O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑zmx高三网

13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2Ozmx高三网

2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑zmx高三网

14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋3Na2SiO3＋6H2Ozmx高三网

2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓zmx高三网

15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2Ozmx高三网

五、偏铝酸钠zmx高三网

1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3 ＋NaOHzmx高三网

Al(OH)3 ↓＋NaCl↓ 3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓zmx高三网

2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2Ozmx高三网

3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2Ozmx高三网

2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3zmx高三网

Al(OH)3 ＋NaHCO3zmx高三网

4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2Ozmx高三网

5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2Ozmx高三网

6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：zmx高三网

Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2zmx高三网

O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓zmx高三网

7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2Ozmx高三网

8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：zmx高三网

3NaAlO2＋FeCl3＋6H2Ozmx高三网

铁及其化合物的化学方程式zmx高三网

一、铁zmx高三网

1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2zmx高三网

2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2Fe3O4 2FeCl3 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Al(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑zmx高三网

3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2zmx高三网

O2[Fe2O3 ·H2O]zmx高三网

4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeOzmx高三网

5、铁和硫共热：Fe＋SFeSzmx高三网

Fe3O4＋4H2zmx高三网

6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2Ozmx高三网

7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SOzmx高三网

4FeSO4＋H2 ↑zmx高三网

8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4zmx高三网

9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4zmx高三网

10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3zmx高三网

11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3zmx高三网

12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3zmx高三网

13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO3zmx高三网

14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSOzmx高三网

4Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2O 3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O FeSO4＋Cuzmx高三网

15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3zmx高三网

16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3zmx高三网

二、氧化亚铁zmx高三网

1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O2zmx高三网

2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋COFe(NO3)2 ＋2Ag 3FeCl2 2Fe3O4 Fe＋CO2zmx高三网

Al2O3＋3Fezmx高三网

FeSO4＋H2Ozmx高三网

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋4H2Ozmx高三网

Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2Ozmx高三网

3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SOzmx高三网

45、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SOzmx高三网

46、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNOzmx高三网

37、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3zmx高三网

三、四氧化三铁zmx高三网

1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O4zmx高三网

2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4COzmx高三网

3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HClzmx高三网

4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4zmx高三网

5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3zmx高三网

6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3zmx高三网

6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HIzmx高三网

四、氧化铁zmx高三网

1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3zmx高三网

2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3COzmx高三网

3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HClzmx高三网

4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HIzmx高三网

五、氢氧化亚铁 4Al2O3＋9Fe 3Fe＋4CO2 FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 3Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋10H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O 9Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋14H2O 3FeI2＋I2＋4H2O Al2O3＋2Fe 2Fe＋3CO2 2FeCl3＋3H2O 2FeI2＋I2＋3H2Ozmx高三网

1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 ＋H2SOzmx高三网

42、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2 ＋4H2SOzmx高三网

43、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2 ＋4HNOzmx高三网

34、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2 ＋10HNO3zmx高三网

FeSO4＋2H2Ozmx高三网

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋6H2O Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋3H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2Ozmx高三网

4Fe(OH)3zmx高三网

5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2Ozmx高三网

6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2zmx高三网

7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2 ＋O2zmx高三网

六、氢氧化铁FeO＋H2Ozmx高三网

2Fe2O3＋4H2Ozmx高三网

1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H2SOzmx高三网

42、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HIzmx高三网

Fe2(SO4)3 ＋6H2Ozmx高三网

2FeI2＋I2＋6H2Ozmx高三网

3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3zmx高三网

七、氯化亚铁zmx高三网

Fe2O3＋3H2Ozmx高三网

1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl2zmx高三网

2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2zmx高三网

2AlCl3＋3Fezmx高三网

ZnCl2＋Fezmx高三网

8FeCl3＋4Fe(OH)3 ↓ 4FeCl3＋2H2Ozmx高三网

3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2zmx高三网

O4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋zmx高三网

4HCl5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Clzmx高三网

26、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Brzmx高三网

27、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2Ozmx高三网

2FeCl3zmx高三网

4FeCl3＋2FeBr3 Fe(OH)2 ＋2HClzmx高三网

Fe(OH)2 ↓＋2NaClzmx高三网

8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋zmx高三网

2NaOH9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2zmx高三网

O10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：zmx高三网

FeCl2＋2NaAlO2＋4H2Ozmx高三网

Fe(OH)2 ↓＋2NH4Clzmx高三网

Fe(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaClzmx高三网

Fe(NO3)2 ＋2AgCl↓zmx高三网

11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3zmx高三网

12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2Szmx高三网

13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4zmx高三网

14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2 ＋2HNO3zmx高三网

15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNOzmx高三网

3FeS↓＋2NaCl Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2Ozmx高三网

2FeCl3＋2H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HClzmx高三网

17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：zmx高三网

4Na2O2＋4FeCl2＋6H2zmx高三网

O4Fe(OH)3 ↓＋8NaCl＋O2 ↑zmx高三网

18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应zmx高三网

2FeCl2＋5NaClO＋5H2Ozmx高三网

八、氯化铁zmx高三网

1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3zmx高三网

2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl3zmx高三网

3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3zmx高三网

4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeClzmx高三网

33FeCl2 2FeCl2＋CuCl2zmx高三网

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2FeCl2＋ZnCl2 3ZnCl2＋2Fe 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl＋4HClO 5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2Ozmx高三网

6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClzmx高三网

7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOHzmx高三网

8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2Ozmx高三网

9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：zmx高三网

2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2zmx高三网

OFe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl 2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑zmx高三网

10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液： FeCl3＋3NaHCOzmx高三网

3Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑zmx高三网

11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：zmx高三网

FeCl3＋3NaAlO2＋6H2zmx高三网

OFe(OH)3 ↓＋3Al(OH)3 ↓＋3NaClzmx高三网

12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液： FeCl3＋3NaClO＋3H2zmx高三网

OFe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3HClOzmx高三网

13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2Szmx高三网

14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋zmx高三网

2HI2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2FeCl2＋I2＋2HClzmx高三网

2FeCl2＋S↓ ＋2NaClzmx高三网

2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2zmx高三网

S16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2Szmx高三网

17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KIzmx高三网

18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO3zmx高三网

19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNzmx高三网

20、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2Ozmx高三网

21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl3zmx高三网

2FeCl2＋I2＋2KCl 3AgCl↓ ＋Fe(NO3)3 Fe(SCN)3 ＋3KCl 3MgCl2＋2Fe(OH)3 3MgCl2＋2Fe(OH)3zmx高三网

高中化学方程式及现象

化学是一门有趣的学科，能够让我们发现原来生活处处有化学。同时也是初中高中学习阶段中一门重要的学科，怎样学好化学，怎样记住一些化学现象，怎样记住一些化学方程式都是学生想知道，其实找寻其中的规律，现象结合化学方程式是最好记忆的。zmx高三网

一．物质与氧气的反应和几个分解反应：zmx高三网

1、单质与氧气的反应：zmx高三网

①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgOzmx高三网

②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4zmx高三网

③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuOzmx高三网

④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3zmx高三网

⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2Ozmx高三网

⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5zmx高三网

⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2zmx高三网

⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2zmx高三网

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2COzmx高三网

2、化合物与氧气的反应：zmx高三网

①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2zmx高三网

②甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2Ozmx高三网

③酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2Ozmx高三网

3、几个分解反应：zmx高三网

①水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑zmx高三网

②加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑zmx高三网

③加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑zmx高三网

④加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑zmx高三网

⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑zmx高三网

⑥高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑zmx高三网

二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：zmx高三网

1、几个氧化还原反应zmx高三网

①氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2Ozmx高三网

②木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑zmx高三网

③焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑zmx高三网

④焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑zmx高三网

⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2zmx高三网

⑥一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2zmx高三网

⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2zmx高三网

2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系zmx高三网

①金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）zmx高三网

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑zmx高三网

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑zmx高三网

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑zmx高三网

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑zmx高三网

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑zmx高三网

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑zmx高三网

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑zmx高三网

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑zmx高三网

②金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐zmx高三网

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cuzmx高三网

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cuzmx高三网

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hgzmx高三网

③碱性氧化物+酸--------盐+水zmx高三网

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2Ozmx高三网

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2Ozmx高三网

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2Ozmx高三网

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2Ozmx高三网

氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2Ozmx高三网

氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2Ozmx高三网

④酸性氧化物+碱--------盐+水zmx高三网

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2Ozmx高三网

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2Ozmx高三网

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2Ozmx高三网

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2Ozmx高三网

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2Ozmx高三网

⑤酸+碱--------盐+水zmx高三网

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2Ozmx高三网

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2Ozmx高三网

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2Ozmx高三网

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2Ozmx高三网

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2Ozmx高三网

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2Ozmx高三网

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2Ozmx高三网

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2Ozmx高三网

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2Ozmx高三网

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2Ozmx高三网

硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2Ozmx高三网

⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐zmx高三网

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑zmx高三网

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑zmx高三网

碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑zmx高三网

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3zmx高三网

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑zmx高三网

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClzmx高三网

⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐zmx高三网

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4zmx高三网

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaClzmx高三网

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaClzmx高三网

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaClzmx高三网

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHzmx高三网

⑧盐+盐-----两种新盐zmx高三网

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3zmx高三网

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaClzmx高三网

三、有机化学方程式和其它反应：zmx高三网

1、有机化学方程式zmx高三网

①甲烷燃烧zmx高三网

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)zmx高三网

甲烷隔绝空气高温分解zmx高三网

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）zmx高三网

甲烷和氯气发生取代反应zmx高三网

CH4+Cl2→CH3Cl+HClzmx高三网

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClzmx高三网

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClzmx高三网

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）zmx高三网

实验室制甲烷zmx高三网

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）zmx高三网

②乙烯燃烧zmx高三网

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）zmx高三网

乙烯和溴水zmx高三网

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Brzmx高三网

乙烯和水zmx高三网

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）zmx高三网

乙烯和氯化氢zmx高三网

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Clzmx高三网

乙烯和氢气zmx高三网

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）zmx高三网

乙烯聚合zmx高三网

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）zmx高三网

氯乙烯聚合zmx高三网

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）zmx高三网

实验室制乙烯zmx高三网

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）zmx高三网

③乙炔燃烧zmx高三网

C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）zmx高三网

乙炔和溴水zmx高三网

C2H2+2Br2→C2H2Br4zmx高三网

乙炔和氯化氢zmx高三网

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2zmx高三网

乙炔和氢气zmx高三网

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）zmx高三网

实验室制乙炔zmx高三网

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑zmx高三网

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。zmx高三网

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2zmx高三网

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2zmx高三网

C+H2O===CO+H2-----高温zmx高三网

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯zmx高三网

C2H4可聚合zmx高三网

④苯燃烧zmx高三网

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）zmx高三网

苯和液溴的取代zmx高三网

C6H6+Br2→C6H5Br+HBrzmx高三网

苯和浓硫酸浓硝酸zmx高三网

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）zmx高三网

苯和氢气zmx高三网

C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）zmx高三网

⑤乙醇完全燃烧的方程式zmx高三网

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）zmx高三网

乙醇的催化氧化的方程式zmx高三网

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）zmx高三网

乙醇发生消去反应的方程式zmx高三网

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）zmx高三网

两分子乙醇发生分子间脱水zmx高三网

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)zmx高三网

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式zmx高三网

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2Ozmx高三网

⑥乙酸和镁zmx高三网

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2zmx高三网

乙酸和氧化钙zmx高三网

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2Ozmx高三网

乙酸和氢氧化钠zmx高三网

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OHzmx高三网

乙酸和碳酸钠zmx高三网

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑zmx高三网

⑦甲醛和新制的氢氧化铜zmx高三网

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2Ozmx高三网

乙醛和新制的氢氧化铜zmx高三网

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2Ozmx高三网

乙醛氧化为乙酸zmx高三网

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）zmx高三网

2、其他反应zmx高三网

①二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3zmx高三网

②生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2zmx高三网

③氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOHzmx高三网

④三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4zmx高三网

⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2Ozmx高三网

⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2Ozmx高三网

化学分为无机和有机两部分，每一部分的化学方程式都是非常的多，要是逐一的记忆很容易就会记混淆了，记忆化学方程式也是有一定的窍门的，首先找到一些有相似的现象或是相同的结构等他们的化学方程式之间有很多的相似之处，其次就是记忆特殊的现象以及产物。zmx高三网

高中常考化学方程式大全

为大家整理了高中常用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等各种高中化学方程式：zmx高三网

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）zmx高三网

1、氧化性：zmx高三网

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)zmx高三网

F2+Xe(过量)==XeF2zmx高三网

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)zmx高三网

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)zmx高三网

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)zmx高三网

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2Ozmx高三网

F2+2NaCl===2NaF+Cl2zmx高三网

F2+2NaBr===2NaF+Br2zmx高三网

F2+2NaI===2NaF+I2zmx高三网

7F2(过量)+I2===2IF7zmx高三网

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )zmx高三网

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )zmx高三网

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)zmx高三网

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaClzmx高三网

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2zmx高三网

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )zmx高三网

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2zmx高三网

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2zmx高三网

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3zmx高三网

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–zmx高三网

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClzmx高三网

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+zmx高三网

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓zmx高三网

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓zmx高三网

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClzmx高三网

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–zmx高三网

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2zmx高三网

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2zmx高三网

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSzmx高三网

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)zmx高三网

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)zmx高三网

3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)zmx高三网

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2zmx高三网

N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3Nzmx高三网

N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNzmx高三网

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2zmx高三网

H2+2Li 2LiHzmx高三网

2、还原性zmx高三网

S+O2 SO2zmx高三网

S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2Ozmx高三网

S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2Ozmx高三网

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+zmx高三网

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2Ozmx高三网

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2Ozmx高三网

N2+O2 2NOzmx高三网

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)zmx高三网

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）zmx高三网

PX3+X2 PX5zmx高三网

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2Ozmx高三网

C+2F2 CF4zmx高三网

C+2Cl2 CCl4zmx高三网

C+O2(足量) CO2zmx高三网

2C+O2(少量) 2COzmx高三网

C+CO2 2COzmx高三网

C+H2O CO+H2(生成水煤气)zmx高三网

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)zmx高三网

Si(粗)+2Cl2 SiCl4zmx高三网

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)zmx高三网

Si(粉)+O2 SiO2zmx高三网

Si+C SiC(金刚砂)zmx高三网

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)zmx高三网

3、歧化反应zmx高三网

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）zmx高三网

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)zmx高三网

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)zmx高三网

3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)zmx高三网

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)zmx高三网

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)zmx高三网

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4zmx高三网

3C+CaO CaC2+CO↑zmx高三网

3C+SiO2 SiC+2CO↑zmx高三网

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性zmx高三网

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2zmx高三网

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）zmx高三网

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑zmx高三网

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑zmx高三网

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2zmx高三网

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgSzmx高三网

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)zmx高三网

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑zmx高三网

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rbzmx高三网

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Sizmx高三网

Mg+H2S==MgS+H2zmx高三网

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)zmx高三网

2Al+3Cl2 2AlCl3zmx高三网

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)zmx高三网

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）zmx高三网

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)zmx高三网

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fezmx高三网

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑zmx高三网

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑zmx高三网

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)zmx高三网

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2Ozmx高三网

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑zmx高三网

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)zmx高三网

Fe+I2 FeI2zmx高三网

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)zmx高三网

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑zmx高三网

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑zmx高三网

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓zmx高三网

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓zmx高三网

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)zmx高三网

1、还原性:zmx高三网

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2Ozmx高三网

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2Ozmx高三网

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Ozmx高三网

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2Ozmx高三网

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2Ozmx高三网

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2Ozmx高三网

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2Ozmx高三网

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2Ozmx高三网

2H2O+2F2===4HF+O2zmx高三网

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)zmx高三网

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)zmx高三网

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2Ozmx高三网

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2Ozmx高三网

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2Ozmx高三网

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2Ozmx高三网

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2Ozmx高三网

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2Ozmx高三网

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2Ozmx高三网

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2Ozmx高三网

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHzmx高三网

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +zmx高三网

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2Ozmx高三网

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Clzmx高三网

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2Ozmx高三网

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2Ozmx高三网

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2Ozmx高三网

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)zmx高三网

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)zmx高三网

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑zmx高三网

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑zmx高三网

2、酸性:zmx高三网

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）zmx高三网

4HF+Si===SiF4+2H2↑zmx高三网

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑zmx高三网

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)zmx高三网

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+zmx高三网

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3zmx高三网

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+zmx高三网

H2S+HgCl2===HgS↓+2HClzmx高三网

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+zmx高三网

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)zmx高三网

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+zmx高三网

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)zmx高三网

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)zmx高三网

3、NH3的碱性：zmx高三网

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)zmx高三网

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+zmx高三网

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+zmx高三网

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）zmx高三网

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-zmx高三网

4、不稳定性：zmx高三网

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2zmx高三网

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2zmx高三网

2HI H2+I2zmx高三网

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)zmx高三网

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)zmx高三网

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）zmx高三网

2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOzmx高三网

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–zmx高三网

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–zmx高三网

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–zmx高三网

2NO+O2===2NO2zmx高三网

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）zmx高三网

NO+NO2+2OH–=2NO2–zmx高三网

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2zmx高三网

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2zmx高三网

2、氧化性：zmx高三网

SO2+2H2S===3S+2H2Ozmx高三网

SO3+2KI K2SO3+I2zmx高三网

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）zmx高三网

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2Ozmx高三网

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2zmx高三网

CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)zmx高三网

SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Sizmx高三网

3、与水的作用:zmx高三网

SO2+H2O===H2SO3zmx高三网

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–zmx高三网

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)zmx高三网

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–zmx高三网

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3zmx高三网

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)zmx高三网

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3zmx高三网

CO2+H2O===H2CO3zmx高三网

Cl2O+H2O==2HClOzmx高三网

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–zmx高三网

4、与碱性物质的作用:zmx高三网

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3zmx高三网

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3zmx高三网

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)zmx高三网

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)zmx高三网

SO3+MgO===MgSO4zmx高三网

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2Ozmx高三网

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3zmx高三网

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2Ozmx高三网

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)zmx高三网

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2Ozmx高三网

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–zmx高三网

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2Ozmx高三网

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–zmx高三网

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–zmx高三网

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3zmx高三网

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–zmx高三网

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3zmx高三网

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–zmx高三网

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3zmx高三网

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–zmx高三网

SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)zmx高三网

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)zmx高三网

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)zmx高三网

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)zmx高三网

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2Ozmx高三网

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2Ozmx高三网

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)zmx高三网

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2Ozmx高三网

五．金属氧化物zmx高三网

1、低价态的还原性:zmx高三网

6FeO+O2===2Fe3O4zmx高三网

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2Ozmx高三网

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2Ozmx高三网

2、氧化性:zmx高三网

Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）zmx高三网

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.zmx高三网

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)zmx高三网

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2Ozmx高三网

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2zmx高三网

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2zmx高三网

Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)zmx高三网

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)zmx高三网

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)zmx高三网

3、与水的作用:zmx高三网

Na2O+H2O==2NaOHzmx高三网

Na2O+H2O=2Na++2OH–zmx高三网

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑zmx高三网

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑zmx高三网

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)zmx高三网

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)zmx高三网

4、与酸性物质的作用:zmx高三网

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4zmx高三网

Na2O+2HCl==2NaCl+H2Ozmx高三网

Na2O+2H+=2Na++H2Ozmx高三网

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑zmx高三网

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2zmx高三网

MgO+H2SO4===MgSO4+H2Ozmx高三网

MgO+2H+=Mg2++H2Ozmx高三网

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2Ozmx高三网

Al2O3+6H+=2Al3++3H2Ozmx高三网

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)zmx高三网

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2Ozmx高三网

FeO+2HCl===FeCl2+H2Ozmx高三网

FeO+2H+=Fe2++H2Ozmx高三网

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2Ozmx高三网

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2Ozmx高三网

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2Ozmx高三网

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2Ozmx高三网

六．含氧酸zmx高三网

1、氧化性:zmx高三网

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClzmx高三网

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–zmx高三网

HClO3+HI===HIO3+HClzmx高三网

ClO3–+I–=IO3–+Cl–zmx高三网

3HClO+HI===HIO3+3HClzmx高三网

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–zmx高三网

HClO+H2SO3===H2SO4+HClzmx高三网

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–zmx高三网

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑zmx高三网

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑zmx高三网

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)zmx高三网

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2Ozmx高三网

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2Ozmx高三网

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Ozmx高三网

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2Ozmx高三网

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)zmx高三网

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)zmx高三网

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑zmx高三网

2H++Fe=Fe2++H2↑zmx高三网

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2Ozmx高三网

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2Ozmx高三网

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2Ozmx高三网

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2Ozmx高三网

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑zmx高三网

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑zmx高三网

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2Ozmx高三网

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)zmx高三网

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2Ozmx高三网

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2Ozmx高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2Ozmx高三网

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2Ozmx高三网

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2Ozmx高三网

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2Ozmx高三网

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2Ozmx高三网

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2Ozmx高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2Ozmx高三网

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2Ozmx高三网

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2Ozmx高三网

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2Ozmx高三网

2、还原性:zmx高三网

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)zmx高三网

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–zmx高三网

2H2SO3+O2==2H2SO4zmx高三网

2H2SO3+O2=4H++SO42-zmx高三网

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2Ozmx高三网

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2Ozmx高三网

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2Ozmx高三网

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2Ozmx高三网

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClzmx高三网

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–zmx高三网

3、酸性:zmx高三网

H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)zmx高三网

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)zmx高三网

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)zmx高三网

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3zmx高三网

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+zmx高三网

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑zmx高三网

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑zmx高三网

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）zmx高三网

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）zmx高三网

H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)zmx高三网

H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑zmx高三网

4、不稳定性：zmx高三网

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)zmx高三网

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)zmx高三网

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)zmx高三网

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)zmx高三网

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2Ozmx高三网

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)zmx高三网

七．碱zmx高三网

1、低价态的还原性：zmx高三网

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3zmx高三网

2、与酸性物质的作用：zmx高三网

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2Ozmx高三网

OH–+SO2=SO32–+H2Ozmx高三网

NaOH+SO2(足)==NaHSO3zmx高三网

OH-+SO2(足)=HSO3–zmx高三网

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2Ozmx高三网

OH-+SiO2=SiO32–+H2Ozmx高三网

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2Ozmx高三网

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2Ozmx高三网

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2Ozmx高三网

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2Ozmx高三网

NaOH+HCl==NaCl+H2Ozmx高三网

H++OH =H2Ozmx高三网

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2Ozmx高三网

OH–+H2S=HS–+H2Ozmx高三网

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2Ozmx高三网

2OH–+H2S=S2–+2H2Ozmx高三网

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaClzmx高三网

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓zmx高三网

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）zmx高三网

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2Ozmx高三网

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)zmx高三网

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2Ozmx高三网

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)zmx高三网

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2Ozmx高三网

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2Ozmx高三网

3、不稳定性:zmx高三网

Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2Ozmx高三网

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2Ozmx高三网

八．盐zmx高三网

1、氧化性：(在水溶液中)zmx高三网

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+zmx高三网

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+zmx高三网

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+zmx高三网

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓zmx高三网

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应zmx高三网

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓zmx高三网

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2zmx高三网

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+zmx高三网

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2Ozmx高三网

2、还原性：zmx高三网

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)zmx高三网

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-zmx高三网

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2Ozmx高三网

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2Ozmx高三网

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2Ozmx高三网

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2Ozmx高三网

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)zmx高三网

Na2SO3+S Na2S2O3zmx高三网

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓zmx高三网

3、与碱性物质的作用：zmx高三网

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)zmx高三网

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Clzmx高三网

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+zmx高三网

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Clzmx高三网

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+zmx高三网

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Clzmx高三网

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+zmx高三网

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4zmx高三网

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+zmx高三网

Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2Ozmx高三网

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液zmx高三网

CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式zmx高三网

Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液zmx高三网

AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2Ozmx高三网

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液zmx高三网

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2Ozmx高三网

Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式zmx高三网

ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4zmx高三网

Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+zmx高三网

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2Ozmx高三网

ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2Ozmx高三网

Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式zmx高三网

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸zmx高三网

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-zmx高三网

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-zmx高三网

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4zmx高三网

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-zmx高三网

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2Ozmx高三网

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)zmx高三网

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)zmx高三网

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)zmx高三网

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)zmx高三网

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑zmx高三网

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)zmx高三网

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑zmx高三网

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)zmx高三网

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓zmx高三网

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaClzmx高三网

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓zmx高三网

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaClzmx高三网

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2Ozmx高三网

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3zmx高三网

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-zmx高三网

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)zmx高三网

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑zmx高三网

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)zmx高三网

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)zmx高三网

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)zmx高三网

CO32-+SO2=SO32-+CO2zmx高三网

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)zmx高三网

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2zmx高三网

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2Ozmx高三网

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2Ozmx高三网

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClzmx高三网

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓zmx高三网

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3zmx高三网

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-zmx高三网

5、盐与盐复分解反应zmx高三网

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)zmx高三网

SO32-+Ba2+=BaSO4↓zmx高三网

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)zmx高三网

SO32-+Ba2+=BaSO3↓zmx高三网

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)zmx高三网

CO32-+Ba2+=BaCO3↓zmx高三网

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)zmx高三网

CO32-+Ca2+=CaCO3↓zmx高三网

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓zmx高三网

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓zmx高三网

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓zmx高三网

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓zmx高三网

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓zmx高三网

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClzmx高三网

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)zmx高三网

6、不稳定性:zmx高三网

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2Ozmx高三网

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2Ozmx高三网

NH4Cl NH3↑+HCl↑zmx高三网

NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2zmx高三网

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑zmx高三网

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑zmx高三网

2KNO3 2KNO2+O2↑zmx高三网

2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑zmx高三网

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)zmx高三网

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2Ozmx高三网

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)zmx高三网

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑zmx高三网

2KClO3 2KCl+3O2↑zmx高三网

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑zmx高三网

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑zmx高三网

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑zmx高三网

九、电离方程式zmx高三网

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)zmx高三网

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-zmx高三网

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)zmx高三网

HCl==H++Clzmx高三网

HBr==H++Brzmx高三网

HI==H++Izmx高三网

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POzmx高三网

HF H++Fzmx高三网

H2SO3 H++HSO HSO H++SOzmx高三网

CH3COOH H++CH3COOzmx高三网

H2CO3 H++ H++zmx高三网

H2S H++ H++zmx高三网

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)zmx高三网

HCN H++CNzmx高三网

HClO H++ClOzmx高三网

H2O H++OHzmx高三网

2H2O H3O++OHzmx高三网

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)zmx高三网

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHzmx高三网

Mg(OH)2 Mg2++2OHzmx高三网

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2Ozmx高三网

NH3?H2O +2OHzmx高三网

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)zmx高三网

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)zmx高三网

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)zmx高三网

NaCl==Na++Clzmx高三网

Na2SO4==2Na++zmx高三网

NaHSO4==H++Na++zmx高三网

Na2SO3==2Na++zmx高三网

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)zmx高三网

MgSO4==Mg2++zmx高三网

Al2(SO4)3==2Al3++3zmx高三网

CuSO4==Cu2++zmx高三网

AlCl3==Al3++3Clzmx高三网

AgNO3==Ag++NO3zmx高三网

CH3COONa==CH3COO +Na+zmx高三网

NH4NO3==NH4++NO3-zmx高三网

FeCl3==Fe3++3Clzmx高三网

Na2CO3==2Na++zmx高三网

NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )zmx高三网

Na2S==2Na++zmx高三网

NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )zmx高三网

NaH2PO4==Na++H2POzmx高三网

Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )zmx高三网

Na3PO4==3Na++POzmx高三网

KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―zmx高三网

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)zmx高三网

CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )zmx高三网

CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )zmx高三网

3、熔融电离zmx高三网

NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2zmx高三网

Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―zmx高三网

十、水解反应zmx高三网

1、单水解---可逆水解zmx高三网

NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2Ozmx高三网

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+zmx高三网

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+zmx高三网

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)zmx高三网

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)zmx高三网

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–zmx高三网

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–zmx高三网

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

HSO3-+H2O H2SO3+OH-zmx高三网

Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–zmx高三网

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)zmx高三网

HS-+H2O H2S+OH-zmx高三网

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–zmx高三网

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–zmx高三网

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–zmx高三网

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–zmx高三网

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–zmx高三网

2、双水解zmx高三网

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2Ozmx高三网

NH4F+H2O HF+NH3?H2Ozmx高三网

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)zmx高三网

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)zmx高三网

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOHzmx高三网

十一、电解及电极方程式zmx高三网

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解zmx高三网

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑zmx高三网

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑zmx高三网

(+)2Cl --2e-==Cl2↑zmx高三网

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑zmx高三网

CuCl2 Cu+Cl2↑zmx高三网

(-)Cu2++2e-==Cu↓zmx高三网

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑zmx高三网

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑zmx高三网

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4zmx高三网

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓zmx高三网

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-zmx高三网

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+zmx高三网

2H2O 2H2↑+O2↑zmx高三网

(-) 4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

中性电解 4H2O 4H++4OH-zmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

酸性水解：zmx高三网

(-) 4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

碱性水解：zmx高三网

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑zmx高三网

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2Ozmx高三网

2H2O H2↑+O2↑zmx高三网

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液zmx高三网

镀铜：CuSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓zmx高三网

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+zmx高三网

镀锌：ZnSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓zmx高三网

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+zmx高三网

镀银：AgNO3电镀液zmx高三网

镀件(-) Ag++e-==Ag↓zmx高三网

纯银(+) Ag–e-==Ag+zmx高三网

镀镍：NiSO4电镀液zmx高三网

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓zmx高三网

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+zmx高三网

3、熔融状态下的电解：zmx高三网

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑zmx高三网

(-)2Na++2e-==2Nazmx高三网

(+)2Cl--4e-==Cl2↑zmx高三网

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑zmx高三网

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑zmx高三网

(-)4Al3++12e–==4Alzmx高三网

(+)6O2- -12e-==3O2↑zmx高三网

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑zmx高三网

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑zmx高三网

(-)2H++2e–==H2↑zmx高三网

(+)2F- -2e-==F2↑zmx高三网

2HF H2↑+F2↑zmx高三网

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