氧化还原反应如何配平？ B7G高三网

一、配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还...B7G高三网

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氧化还原反应方程式的配平方法

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
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氧化还原反应方程式配平步骤

1、一般方法：从左向右配.B7G高三网

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即B7G高三网

⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；B7G高三网

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数B7G高三网

注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.B7G高三网

⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；B7G高三网

⑷ 用观察法配平其它元素；B7G高三网

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）B7G高三网

例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2OB7G高三网

分析：⑴标变价B7G高三网

C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2OB7G高三网

⑵ 找变化B7G高三网

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数B7G高三网

⑶ 求总数B7G高三网

1 × 4 = 4B7G高三网

⑷ 配系数B7G高三网

C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,用观察法将其它系数配平B7G高三网

后,经检查满足质量守恒定律.配平后的化学方程式为：B7G高三网

C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2OB7G高三网

氧化还原反应判别

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应 ，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 [1] ，所以这个反应并不是氧化还原反应。B7G高三网

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。B7G高三网

氧化还原反应配平技巧

1、从右向左配平法B7G高三网

例、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2OB7G高三网

分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单.B7G高三网

不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同.B7G高三网

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数B7G高三网

Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2OB7G高三网

总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型.B7G高三网

2、整体总价法（零价法）B7G高三网

适用范围：在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中.B7G高三网

技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑.B7G高三网

例、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2B7G高三网

分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑.B7G高三网

故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2B7G高三网

3、歧化归一法B7G高三网

适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应.B7G高三网

技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.B7G高三网

例、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2OB7G高三网

分析：在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应.B7G高三网

0 -1 +5B7G高三网

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OB7G高三网

Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1B7G高三网

故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2OB7G高三网

4、判断未知物B7G高三网

顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物.B7G高三网

技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素：B7G高三网

①若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸；B7G高三网

②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；B7G高三网

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水.B7G高三网

例、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2OB7G高三网

分析：经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.B7G高三网

2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2OB7G高三网

5、单质后配法B7G高三网

适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧B7G高三网

都可用此法.B7G高三网

技巧：把游离态的那种元素放在最后来配.B7G高三网

例、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2B7G高三网

分析：反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最后来配.首先假定B7G高三网

Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平.B7G高三网

4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2B7G高三网

6、待定系数法B7G高三网

技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平.B7G高三网

7、加合法B7G高三网

技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成.B7G高三网

例、Na2O2 + H2O — NaOH + O2B7G高三网

分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：B7G高三网

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①B7G高三网

2H2O2 = 2H2O + O2 ②B7G高三网

把①× 2+ ② ,最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2B7G高三网

总结：从以上示例我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用.总之,只要我们能掌握以上技巧,配平氧化还原反应方程式会易如反掌.B7G高三网

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4B7G高三网

P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）B7G高三网

0---〉+5B7G高三网

Cu2+变化 ：+2----〉+1B7G高三网

化合价升高的是P 0---〉+5B7G高三网

降低的：P与CuB7G高三网

可见： 生成一个Cu3P 总共降低 6价B7G高三网

生成一个H3PO4升高 5 价B7G高三网

可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6B7G高三网

初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4B7G高三网

再由观察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4B7G高三网

氧化还原反应方程式该如何配平

http://www.blog.edu.cn/UploadFiles/2006-9/98281065.doc 把这个下下来吧~2008-07-14回答者:dikai4个回答a,type:normal" data-rank="333:341921092">氧化还原反应如何配平？更多...B7G高三网

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