双线桥法如何判断电子转移方向和个数
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这是关于O元素本身的歧化反应,Na2O2中的O是-1价,产物中的O2为0价OH-为-2价,Na2O2本身即是氧化剂又是还原剂,氧化还原反应中,化合价有升必有降,得失电子守恒 判断电子转移方向的方法:得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂 失电子,化合价...9jn高三网
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双线桥法电子的转移方向和数目
双线桥法是表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
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双线桥法书写过程
标变价9jn高三网
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价。9jn高三网
连双线9jn高三网
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意:箭头的起止一律对准各元素)9jn高三网
标得失9jn高三网
1.标电子转移或偏离数9jn高三网
明确标出得失电子数,格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”9jn高三网
2.标化合价变化9jn高三网
一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等9jn高三网
3.标出元素反应类型9jn高三网
一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,其余写法均不正确9jn高三网
4.检查得失电子守恒9jn高三网
检查得失电子数是否相等,如不相等则重新分析。9jn高三网
化学方程式双线桥举例
用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出反应的氧化剂与还原剂9jn高三网
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______9jn高三网
氧化剂:______还原剂:______.9jn高三网
正确答案9jn高三网
解:在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中,Zn元素的化合价由0升高到+2价,则Zn为还原剂,H元素的化合价由+1降低到0价,则H2SO4为氧化剂,9jn高三网
答案解析9jn高三网
解:在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中,Zn元素的化合价由0升高到+2价,则Zn为还原剂,H元素的化合价由+1降低到0价,则H2SO4为氧化剂,9jn高三网
该反应中转移的电子数为2e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:;H2SO4;Zn.9jn高三网
在双线桥法下,电子转移方向和数目 该怎么看
化合价升高就是失去电子。化合价降低就是得到电子。然后标失去还是得到?乘号前面写有几个元素失去或者是得到电子。乘号后面写每一个元素是失去或者是得到几个电子2015-08-19回答者:時光與失3个回答11a,type:normal" data-rank="407:506222476">双线桥法如何判断电子转移方向和个数问:为什么水中的氧没有转移?怎样计算转移的电子数? 怎么判断电子转移方向?更多...9jn高三网
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双线桥法电子的转移 高中化学